3．在下列反應中，氧化劑和還原劑為同一種物質的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+2H2O+Cl2↑
C．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

分析 同種物質中含元素的化合價升高和降低，則氧化劑和還原劑為同一種物質，以此來解答．

解答 解：A．Na元素的化合價升高，H元素的化合價降低，Na為還原劑，水為氧化劑，故A不選；
B．Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則二氧化錳為氧化劑，HCl為還原劑，故B不選；
C．不存在元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C不選；
D．只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，氧化劑和還原劑為同一種物質，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意基本概念的分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才發(fā)生的化學反應，反應物的總能量可能高于生成物的總能量
B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．已知：C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，說明金剛石更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室中所用的少量氯氣是用下列方法制取的：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl2↑+MnCl2+2H2O
（1）該反應體現(xiàn)了濃鹽酸的哪些性質酸性和還原性
（2）若有17.4g MnO2與足量的濃鹽酸充分反應后，所得溶液的體積為500mL．求：
①轉移電子數(shù)為0.4NA；
②所得溶液中MnCl2的物質的量濃度為0.4mol/L
（3）在標準狀況下，一定體積的氫氣和氯氣和混合氣體充分反應后，所得混合氣體用100mL3.00mol/L NaOH溶液恰好完全吸收，則原混合氣體中氯氣的體積不得超過3.36L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）實驗室把金屬鈉保存在煤油中．除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用加熱方法
（2）鐵一定條件下與水發(fā)生反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）除去NaCl溶液中少量NaHCO3雜質的試劑是鹽酸，離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中離不開材料．
①聚乳酸酯快餐盒能夠降解，不會造成白色污染．聚乳酸酯屬于c（填字母）．
a．金屬材料       b．無機非金屬材料       c．有機高分子材料
②太陽能電池現(xiàn)已被廣泛使用．生產(chǎn)太陽能電池主要用到的是a（填字母）．
a．晶體硅             b．石墨                 c．金屬鋰
③生活中采光離不開玻璃，生產(chǎn)玻璃的主要原料為石灰石、c和石英（填字母）．
a．明礬         b．粗鹽                 c．純堿
④鋼鐵是日常生活中使用最為廣泛的金屬，在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生電化學腐蝕，在鐵制閘門上常嵌入鋅塊（填“銅塊”、“鋅塊”）來保護閘門防止腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
B．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C．往FeCl3溶液中通入H2S氣體：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
D．大蘇打溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2SO42-+6H+═4 SO2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）實驗室制取Al（OH）3的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）除去Fe2O3中的Al2O3的化學方程式為Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
（3）除去鎂粉中的鋁粉的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，并過濾（填操作方法）得到鎂粉．
（4）鐵與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（5）等物質的量的鈉鎂鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是1：2：3．
（6）等質量的鈉鎂鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是36：69：92．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．鹵素互化物與鹵素單質性質相似．已知CH2=CH-CH=CH2（1，3-丁二烯）與氯氣發(fā)生1：1加成產(chǎn)物有兩種：
①CH2Cl-CHCl-CH=CH2（1，2-加成）②CH2Cl-CH=CH-CH2Cl （1，4-加成），據(jù)此推測CH2=C（CH3）-CH=CH2（異戊二烯）與鹵素互化物BrCl的1：1加成產(chǎn)物有幾種（不考慮順反異構和鏡像異構）（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列物質之間有如下反應關系：

已知由E轉化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．回答：
（1）寫出下列物質的化學式：AFe2O3，BFeCl3，乙NaOH，丙KSCN．
（2）寫出E→C反應的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）寫出D→B反應的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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