13．下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：

已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AFe2O3，BFeCl3，乙NaOH，丙KSCN．
（2）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）寫出D→B反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

分析 E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E是Fe（OH）2、C是Fe（OH）3，A是紅棕色粉末，能和鹽酸反應(yīng)生成B，則A是Fe2O3、B是FeCl3，B和丙反應(yīng)生成紅色溶液，則丙是KSCN，B和Fe反應(yīng)生成D，則D是FeCl2，D和乙反應(yīng)生成Fe（OH）2，則乙是NaOH溶液，D和甲反應(yīng)生成FeCl3，則甲是Cl2，再結(jié)合題目分析解答．

解答 解：E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E是Fe（OH）2、C是Fe（OH）3，A是紅棕色粉末，能和鹽酸反應(yīng)生成B，則A是Fe2O3、B是FeCl3，B和丙反應(yīng)生成紅色溶液，則丙是KSCN，B和Fe反應(yīng)生成D，則D是FeCl2，D和乙反應(yīng)生成Fe（OH）2，則乙是NaOH溶液，D和甲反應(yīng)生成FeCl3，則甲是Cl2，
（1）通過以上分析知，A、B、乙、丙分別是Fe2O3、FeCl3、NaOH、KSCN，
故答案為：Fe2O3；FeCl3；NaOH；KSCN；
（2）E→C反應(yīng)是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）D→B反應(yīng)是氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

點評 本題以Fe及其化合物為載體考查無機(jī)物推斷，以E生成C顏色變化為題眼采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，知道鐵離子、亞鐵離子檢驗方法及現(xiàn)象，知道離子方程式書寫規(guī)則即物質(zhì)性質(zhì)即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在下列反應(yīng)中，氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+2H2O+Cl2↑
C．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀鹽酸：2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+2H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出熱量649.5 中kJ，則表示乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
又已知：H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol．則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為1016.5KJ．
（2）恒溫、恒壓（1.01×105Pa）下，將2.0molSO2與amolO2的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0
T1℃下反應(yīng)達(dá)平衡時，測得容器內(nèi)n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，則a=3.65．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．合成氨反應(yīng)是化學(xué)上最重要的反應(yīng)：
（1）合成氨原料氣中的氫氣可利用天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)制得，反應(yīng)中每生成2mol CO2吸收316kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO2，若用K2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H＜0．圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線．   
①曲線a對應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是AB（填序號）
A．圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化劑能加快反應(yīng)速率但H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
C．相同壓強(qiáng)下，投料相同，達(dá)到平衡消耗時間關(guān)系為c＞b＞a
D．由曲線a可知，當(dāng)壓強(qiáng)增加到100MPa以上，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可達(dá)到100%
③N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{25}{27}$（用分?jǐn)?shù)表示）．
（3）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學(xué)氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽極上氨被氧化成氮氣而脫除，陽極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（4）NH3 可以處理NO2 的污染，方程式如下：NO2+NH3$?_{加熱}^{催化劑}$N2+H2O（未配平）當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的（　�。�
A．氧化性B．還原性
C．漂白性D．酸性氧化物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體 Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl${\;}^{_}$+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．Ca（ClO）2溶液中通人過量的SO2氣體：Cl-+SO2+H2O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
D．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4+AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大．甲的最高價氧化物與乙的氫化物同時通入水中，得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)．丙位于ⅠA族，丁原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．下列說法中正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙＜丁
B．原子半徑：甲＜乙
C．丙的兩種氧化物都是離子化合物
D．甲、乙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著非常重要的作用．題中相關(guān)的實驗裝置如下：

（1）實驗室制取較為干燥的氨氣的反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；可選擇圖中的裝置a、b、c中的c（填代號）來制�。�
（2）實驗室通過使用氮氣和氫氣模擬工業(yè)合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱反應(yīng)制取氮氣．
①寫出上述制取氮氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O；
②從圖a、b、c中選擇制取氣體的合適裝置（填代號）：N2a、H2b．
③氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，不會（“會”或“不會”）發(fā)生倒吸．
④用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，寫出裝置中氨的催化氧化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt\;}}{△}$4NO+6H2O．
⑤乙裝置的錐形瓶內(nèi)鉑絲保持紅熱的原因是反應(yīng)放熱．
⑥反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)溶液中的含氮離子有NH4+、NO3-（填離子符號）．
（3）農(nóng)村有句諺語--雷雨肥莊稼，即雷雨時自然界發(fā)生了一系列的反應(yīng)，合成了植物生長需要的氮肥，有利于植物生長．這其中使游離態(tài)的氮直接轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（4）目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，該化學(xué)反應(yīng)方程式為CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+CO2．
（5）一定條件下，N2O和CO的混合氣體在點燃條件下恰好完全反應(yīng)，生成的三種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，并測得反應(yīng)后氣體的密度為反應(yīng)前氣體密度的$\frac{6}{7}$倍．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4N2O+2CO=4N2+2CO2+O2．

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