【題目】現(xiàn)有5瓶失去標(biāo)簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種�，F(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：

實(shí)驗(yàn)步驟和方法

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①把5瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A、B、C、D、E，然后聞氣味

只有E沒有氣味

②各取少量于試管中 ，加水稀釋

只有C、D不溶解而浮在水面上

③分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱

只有B使沉淀溶解，E中產(chǎn)生磚紅色沉淀

④各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱

只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味

（1）寫出這6種物質(zhì)的名稱。

A____________ B____________ C____________ D____________ E____________

（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式為__________________

【答案】 乙醇 乙酸 苯 乙酸乙酯 葡萄糖 CH3COOCH2CH3＋NaOH CH3COONa＋CH3CH2OH

【解析】本題考查的是有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)的現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查。

只有F液體沒有氣味，說明為葡萄糖溶液，F中產(chǎn)生磚紅色沉淀，更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅，說明其為乙酸。乙酸乙酯有香味，所以為D，苯不溶于水，密度比水小，所以為C。則A為乙醇。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙醇；B為乙酸 ；C為苯；D為乙酸乙酯；F為葡萄糖； (2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，方程式為： CH3COOCH2CH3＋NaOH CH3COONa＋CH3CH2OH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：⑴Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJmol﹣1 ， ⑵2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s），△H=﹣25kJmol﹣1 ，
則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　�。�
A.﹣375 kJmol﹣1
B.﹣325 kJmol﹣1
C.+375 kJmol﹣1
D.+325 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2B.56gCOC.1.5molO3D.6.021022個(gè)HCl

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【題目】選擇下列合適的實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)．
A、加熱分解 B、結(jié)晶法 C、分液法 D、蒸餾法 E、過濾法
①分離水和汽油的混合物；②除去氧化鈣中的碳酸鈣 ．

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【題目】端午節(jié)包粽子多以膽礬(化學(xué)式為CuSO4·5H2O)為添加劑，長(zhǎng)期食用有害健康，請(qǐng)問膽礬是一種

A.氧化物B.鹽C.堿D.酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)教材中常見的金屬和非金屬元素及其化合物在工業(yè)和生活中有重要應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題：

（1）從海水中提溴是將Cl2：通入濃海水中，生成溴單質(zhì)，而氯氣氧化溴離子是在酸性條件下進(jìn)行的，其目的是避免__________________。

（2）ClO2是高效、低毒的消毒劑，工業(yè)上用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____。

（3）磷的含氧酸有多種形式，如H3 PO4 、H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亞磷酸）等。H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，寫出H3PO3的第二步電離方程式_________________。H3PO3和碘水反應(yīng)，棕黃色褪去，再滴加AgNO3溶液，有黃色沉淀生成：請(qǐng)寫出H3PO3和碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型高效水處理劑，其中Fe元素的化合價(jià)是____：高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的物質(zhì)。用一個(gè)離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程____。

（5）鎂一H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2 +2H+==Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為________。常溫下若起始電解質(zhì)溶液pH =1，則pH =2時(shí)溶液中Mg2+濃度為________。已知Ksp[ Mg(OH)2]=5.6×10 -12，當(dāng)溶液pH =6時(shí)，_____（填“有”或“沒有”）Mg( OH)2沉淀。

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【題目】關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角的說法中不正確的是( )

A. 鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

B. 鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)

C. 鍵能越大，鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)，共價(jià)化合物也就越穩(wěn)定

D. 鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:pK=-lgK，25℃時(shí)，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃時(shí),用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)所得溶液中:Vo=10mL

B. C點(diǎn)所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

C. b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d點(diǎn)所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素．A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；B原子的L電子層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道； C元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子； D 的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2． 根據(jù)信息回答下列問題：
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（2）用電子式表示化合物AE2的形成過程
（3）F與BD易形成配合物F（BD）5 ， 在F（BD）5中F的化合價(jià)為
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（5）C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A 的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，C被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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