【題目】已知：⑴Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJmol﹣1 ， ⑵2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s），△H=﹣25kJmol﹣1 ，
則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　�。�
A.﹣375 kJmol﹣1
B.﹣325 kJmol﹣1
C.+375 kJmol﹣1
D.+325 kJmol﹣1

【答案】B
【解析】解：⑴Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJmol﹣1，

⑵2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s），△H=﹣25kJmol﹣1，

依據(jù)蓋斯定律（1）﹣（2）得到

Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）△H=﹣325 kJmol﹣1；

故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）相同溫度下等物濃度的下列溶液中． A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4
①pH值由大到小的順序是（用對(duì)應(yīng)的字母填寫(xiě)）．
②NH4+離子濃度由大到小的順序是（用對(duì)應(yīng)的字母填寫(xiě)）．
③若上述溶液的pH值相同，則其物成的量濃度關(guān)系是（用對(duì)應(yīng)的字母填寫(xiě)）．
（2）25℃．向50mL 0.018molL﹣1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020molL﹣1的鹽酸，生成沉淀．己知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10 ， 忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算： ①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）= ．
②完全沉淀后，溶液的pH= ．
（3）弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關(guān)系．己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0．1molNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液． ①己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ．
②向該混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(資治通鑒·后晉高祖天福二年)有言:“閩主作紫微官，飾以水晶”。下列關(guān)于水晶主要成分的說(shuō)法正確的是

A. 是一種硅酸鹽 B. 分子式為SiO2

C. 是酸性氧化物，不溶于任何酸 D. 在高溫條件下可與碳酸鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表中的一部分，根據(jù)①～⑨在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

(1)元素④在元素周期表中的位置為________。

(2)最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為________。

(3)寫(xiě)出②和⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。

(4)④、⑤、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_______。

(5)③和⑦兩種元素形成的簡(jiǎn)單化合物的結(jié)構(gòu)式為_______，空間構(gòu)型為________。

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究⑦、⑧兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。

可選用的試劑有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。

請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告單。

步驟一

步驟二

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

試管1:取少量氯水；

試管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。

分別向試管1、試管2中加少量______(填試劑)，振蕩，靜置。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

試管2中的現(xiàn)象是______。

試管2中的現(xiàn)象是_______。

實(shí)驗(yàn)分析

試管1的作用是_____。

試管2中反應(yīng)的離子方程式為_____，此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是（　�。�
A.H2O與BeCl2為角形（V形）
B.CS2與SO2為直線(xiàn)形
C.BF3與PCl3為三角錐形
D.SO3與CO 為平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國(guó)際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書(shū)面語(yǔ)言，化學(xué)用語(yǔ)具有簡(jiǎn)便、確切地表達(dá)化學(xué)知識(shí)和化學(xué)思維的特點(diǎn)．下列化學(xué)用語(yǔ)中書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

C. CO2分子的比例模型：

D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示(E1、E2均為正值)，下列說(shuō)法正確的是

A. 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

B. 該反應(yīng)吸收的能最為(E1-E2)

C. A和B的總能量一定高于C和D的總能量

D. 該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．現(xiàn)在850℃時(shí)，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問(wèn)題（寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程）：
（1）達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）H2的體積分?jǐn)?shù)為多少？
（3）若溫度仍為850℃，初始時(shí)CO濃度為2mol/L，H2O（g）為6mol/L，則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有5瓶失去標(biāo)簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種�，F(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定各試劑瓶中所裝液體的名稱(chēng)：

實(shí)驗(yàn)步驟和方法

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①把5瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A、B、C、D、E，然后聞氣味

只有E沒(méi)有氣味

②各取少量于試管中 ，加水稀釋

只有C、D不溶解而浮在水面上

③分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱

只有B使沉淀溶解，E中產(chǎn)生磚紅色沉淀

④各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱

只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味

（1）寫(xiě)出這6種物質(zhì)的名稱(chēng)。

A____________ B____________ C____________ D____________ E____________

（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式為__________________

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