標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12mol/L、密度為0.915g/cm3的氨水．試計算1升水吸收多少升的氨氣可制得上述氨水．（NH3的相對分子質(zhì)量以17.0計，水的密度以1.00g/cm3計）（結果保留一位小數(shù)）
 
．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算
專題：計算題
分析：設1L水溶解氨氣的體積為aL，根據(jù)n=
V
Vm
計算氨氣的物質(zhì)的量，進而計算溶液的質(zhì)量，根據(jù)V=
m
ρ
計算溶液的體積，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度列方程計算．
解答： 解：設1L水溶解氨氣的體積為aL，氨氣的物質(zhì)的量=
aL
22.4L/mol
=
a
22.4
mol，溶液的質(zhì)量=（1000g+
a
22.4
mol×17g/mol=（1000+
17a
22.4
）g，溶液的體積=
(1000+
17a
22.4
)g
915g/L
=
22400+17a
22.4×915
L，所以
22400+17a
22.4×915
L×12mol/L=
a
22.4
mol，解得a=378，
故答案為：378L．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，注意對公式的理解與靈活應用，題目計算量較大，為易錯題目，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶，過濾、得到含結晶水的晶體；④將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；⑤電解無水氯化鎂，得到金屬鎂．下列說法中錯誤的是（　　）
A、此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B、①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
C、以上提取鎂的過程中涉及的反應均不是氧化還原反應
D、以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氧化還原反應的實質(zhì)是化合價發(fā)生變化
B、氫氧化鐵膠體可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，是因為氫氧化鐵膠體帶有正電荷
C、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物
D、同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)一定含有相同數(shù)目的分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

把2.3g金屬鈉放入到100g水中，完全反應后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A、
2.3
100+2.3
×100%
B、
4
100+4
×100%
C、
4
100+2.3-1.8
×100%
D、
4
100+2.3-0.1
×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關鍵能數(shù)據(jù)如表晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989、2kJ?mol-1，則表中X的值為（　�。�
化學鍵Si-OO=OSi-Si
鍵能kJ?mol-1X498、8176
A、423、3B、460
C、920D、1165、2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知20℃，飽和KCL溶液的密度為1.174g．cm-1，物質(zhì)的量濃度為4.0mol．L-1，下列說法中不正確的是（　�。�
A、25℃時，飽和KCL溶液的物質(zhì)的量濃度大于4.0mol．L-1
B、此溶液中KCL的質(zhì)量分數(shù)約為25.38%
C、20℃時，密度小于1.174g．cm-1的KCL溶液是不飽和溶液
D、將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174g．cm-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

25mL1.0mol/LH2SO4溶液與足量鋅反應，在標準狀況下產(chǎn)生H2多少升？生成硫酸鋅的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示法中正確的是（　�。�
A、質(zhì)量為53 g的碳酸鈉，其物質(zhì)的量為0.5 mol
B、等質(zhì)量的氫氣和氧氣比較，氫氣所含的分子數(shù)較少
C、與1.8 g水含有相同氫原子數(shù)的硫酸的物質(zhì)的量為98 g
D、氣體摩爾體積都約為22.4 L/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是
 
，X的相對原子質(zhì)量是
 
．

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