【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是( )

A.強(qiáng)酸性環(huán)境中K+、Na+、 Cl- HCO3- 不能大量共存:HCO3-+H+=CO2 +H2O

B.碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2O H2CO3 +2OH-

C.往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳:Ca22OHCO2=CaCO3H2O

D.將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中:SO2+H2O+ClO═SO42+Cl+2H

【答案】A

【解析】

A. 強(qiáng)酸性環(huán)境中K+、Na+、Cl-、HCO3-不能大量共存,主要是HCO3-H+會(huì)發(fā)生反應(yīng),生成CO2H2O,A正確;

B. 碳酸鈉水解使溶液顯堿性,離子反應(yīng)為CO32-+H2O HCO3-+OH-,B錯(cuò)誤;

C. 往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳,離子反應(yīng)為OHCO2=HCO3-C錯(cuò)誤;

D. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中,離子反應(yīng)為SO2+H2O+3ClO═SO42+Cl+2HClO,D錯(cuò)誤。

故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

1)一定溫度下,向1L 0.1mol·L1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體,平衡后則溶液中_______(填增大減小不變);寫(xiě)出表示該混合溶液中所有離子濃度間的一個(gè)等式:_______________

2)常溫下向20mL 0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下:

回答下列問(wèn)題:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-________(填不能)大量共存;

②當(dāng)pH7時(shí),溶液中含碳元素的主要微粒有__________________,溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_________

③已知在25℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh═2×104mol·L1,當(dāng)溶液中cHCO3-):c(CO32-)21時(shí),溶液的pH_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示且與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是( )

A.1表示常溫下,稀釋HAHB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

B.2表示 KNO3 的溶解度曲線,a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液

C.3 表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

D.4表示恒溫恒容條件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法,工藝流程如下:

以下推斷不合理的是

A.流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2Cl2,等多種

B.SO2吸收溴的反應(yīng)方程式:SO22H2OBr2H2SO42HBr

C.空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)

D.沒(méi)有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴的主要原因是為了節(jié)能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)傘花烴(圖I)常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 常溫對(duì)傘花烴呈液態(tài)且難溶于水

B. 圖Ⅱ物質(zhì)的一氯代物有5種結(jié)構(gòu)

C. 對(duì)傘花烴最多有9個(gè)碳原子共平面

D. 圖中氫化反應(yīng)既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】香天竺葵醇具有溫和、香甜的玫瑰花氣息,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列有關(guān)香天竺葵醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.分子中含有兩種官能團(tuán)

B.該物質(zhì)中的碳原子一定全部共面

C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同

D.香天竺葵醇能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,下列敘述正確的是(

A.H2Y的電離方程式為:H2Y2HY2

B.HY的水解方程式為:HYH2OH3OY2

C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Na)c(HY)c(OH)c(H)c(Y2)

D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】測(cè)定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH,數(shù)據(jù)如下。

時(shí)刻

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,、佗軙r(shí)刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn),④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說(shuō)法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡+H2O+OH

B. pH不同,是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過(guò)程中溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致

D. Kw值相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:,。時(shí),向溶液中滴加氫氧化鈉溶液,混合溶液的pOH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.M點(diǎn)溶液中:

B.的數(shù)量級(jí)為

C.M點(diǎn)到N點(diǎn):的值不變

D.N點(diǎn):

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