【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學平衡共存。
(1)一定溫度下,向1L 0.1mol·L1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體,平衡后則溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”);寫出表示該混合溶液中所有離子濃度間的一個等式:_______________
(2)常溫下向20mL 0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下:
回答下列問題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-________(填“能”或“不能”)大量共存;
②當pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒有__________、________,溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關系為_________;
③已知在25℃時,CO32-水解反應的平衡常數(shù)Kh═2×104mol·L1,當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2∶1時,溶液的pH=_____。
【答案】不變 c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+) 不能 HCO H2CO3 c(Na+)>c(Cl)>c(HCO) 10
【解析】
(1)根據(jù)平衡常數(shù)表達式及溶液中電荷守恒原理分析解答;
(2)根據(jù)碳酸鈉與鹽酸的分步反應及圖像中離子濃度大小分析解答;根據(jù)水解平衡常數(shù)及水的離子積計算溶液的pH。
(1)表示醋酸的電離平衡常數(shù),只和溫度有關,所以加入CH3COONa固體時保持不變,此時溶液中存在電荷守恒:c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),故答案為:不變;c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+);
(2)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL,先反應生成碳酸氫鈉,再與鹽酸反應生成二氧化碳、水,
①由反應及圖象可知,在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32不能大量共存,故答案為:不能;
②由圖象可知,pH=7時,c(OH)=c(H+),溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3、H2CO3,由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO3)+c(OH),則c(Na+)>c(Cl),因HCO3水解,則c(Na+)>c(Cl)>c(HCO3),故答案為:HCO3、H2CO3;c(Na+)>c(Cl)>c(HCO3);
③CO32-的水解常數(shù),當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2∶1時,c(OH)=104mol/L,由Kw可知,c(H+)=1010mol/L,所以pH=10,故答案為:10。
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【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a點溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、c兩點溶液中水的電離程度相同
C.b點溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.c點溶液中:c(A-)>c(HA)
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【題目】CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同屬于離子型碳化物,請通過CaC2制C2H2的反應進行思考,從中得到必要的啟示,判斷下列反應產(chǎn)物正確的是( )
A. Mg2C3水解生成丙炔B. Al4C3水解生成丙炔
C. ZnC2水解生成乙烷D. Li2C2水解生成乙烯
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【題目】實驗室可以用乙醇和濃硫酸在170℃時制乙烯,化學反應原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。由于濃硫酸具有強氧化性,故該反應的副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳等。某同學根據(jù)上述信息和相應的實驗目的選擇下列實驗裝置設計。實驗(每種裝置都有若干個):
請回答下列問題:
(1)驗證乙醇與濃硫酸混合反應產(chǎn)生了二氧化硫和二氧化碳。
①選擇必要裝置并進行連接:a→__________________(填接口序號)。
②確定混合氣體中有二氧化碳存在的實驗依據(jù)_________________________________。
(2)選擇裝置制備1,2—二溴乙烷。
①該同學設計的方案中裝置連接順序為A→E→D。此方案是否合理?_________(填“合理”或“不合理”);若不合理,請?zhí)岢龈倪M方案或方法____________________。
②分離出1,2—二溴乙烷的操作中使用的玻璃儀器為________________________。
③有同學建議在A、E之間增加G裝置,其作用是_______,a與G裝置接口_______(填“1”或“m”)連接。
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【題目】下列說法正確的是
A. 銅鋅原電池中,鹽橋中的K+和NO分別移向負極和正極
B. SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)必須在高溫下反應才能發(fā)生,則ΔH>0
C. 室溫下,將Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀釋,減小
D. 電解精煉銅時,若陰極析出3.2 g銅,則陽極失電子數(shù)大于6.02×1022
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【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A. 工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化,高溫可以提高單位時間SO3的產(chǎn)量
B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)
D. 容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g),增大壓強顏色變深
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、SCN-
B.使甲基橙變紅色的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、MnO
C.能與Al反應放出大量H2的溶液中:NH、Na+、Cl-、HCO
D.=10-12的溶液中:Mg2+、Al3+、NO、SO
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【題目】Na2O2具有強氧化性,H2具有還原性,某同學根據(jù)氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應。為了驗證此推測結(jié)果,該同學設計并進行如下實驗。
I.實驗探究
步驟1:按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性,然后裝入藥品。
步驟2:打開K1、K2,在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中,未觀察到明顯現(xiàn)象。
步驟3:進行必要的實驗操作,淡黃色的粉末慢慢變成白色固體,無水硫酸銅未變藍色。
(1)組裝好儀器后,要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法:________。
(2)B裝置中所盛放的試劑是_____,其作用是_______。
(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2,_______(請按正確的順序填入下列步驟的字母)。
A.加熱至Na2O2逐漸熔化,反應一段時間
B.用小試管收集氣體并檢驗其純度
C.關閉K1
D.停止加熱,充分冷卻
(4)由上述實驗可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為__________。
II.數(shù)據(jù)處理
(5)實驗結(jié)束后,該同學欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應完的Na2O2含量。
其操作流程如下:
①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外,還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。
②在轉(zhuǎn)移溶液時,若溶液轉(zhuǎn)移不完全,則測得的Na2O2質(zhì)量分數(shù)_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是( )
A.強酸性環(huán)境中K+、Na+、 Cl- 、HCO3- 不能大量共存:HCO3-+H+=CO2 +H2O
B.碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2O H2CO3 +2OH-
C.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D.將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中:SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
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