2．某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉時(shí)，結(jié)果所配溶液濃度偏高，其原因可能是（　�。�
A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線(xiàn)
C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里
D．用帶游碼的托盤(pán)天平稱(chēng)2.4 gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$，通過(guò)判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來(lái)分析誤差．

解答 解：A、所用NaOH已潮解，則所稱(chēng)量的氫氧化鈉固體的實(shí)際質(zhì)量偏小，則濃度偏低，故A錯(cuò)誤；
B、向容量瓶中加水未到刻度線(xiàn)，則溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；
C、有氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故C錯(cuò)誤；
D、正確的稱(chēng)量方法為左物右碼，如果砝碼和游碼放反了，會(huì)導(dǎo)致所稱(chēng)量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量小于2.4g，則所配溶液的濃度偏低，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的誤差分析，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A．將溴水、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯
B．除去溴苯中紅棕色的溴，可用稀NaOH溶液反復(fù)洗滌，再用分液漏斗分液
C．用苯和濃HNO3、濃H2SO4反應(yīng)制取硝基苯時(shí)需水浴加熱，溫度計(jì)應(yīng)放在反應(yīng)混合液中
D．制取硝基苯時(shí)，應(yīng)先向試管中加入濃H2SO4 2 mL，再加入1.5 mL濃HNO3，再滴入苯約1 mL，然后放在水浴中加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．向a mol BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n與加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．加入90mL B時(shí)，A溶液中金屬離子沉淀完全
B．加入110mL B時(shí)，沉淀物僅為BaSO4
C．B溶液中Na2SO4和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
D．當(dāng)溶液中含有NaAlO2時(shí)，加入溶液B的體積V（B）≥100mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．節(jié)能減排是當(dāng)下環(huán)境保護(hù)的重點(diǎn)．
（1）將CO和氣態(tài)水通入一個(gè)體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，800℃，在2L恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K=l．0．
  H2O CO CO2 H2
 n/mol 0.20 0.20 0 0
①?gòu)钠鹗冀?jīng)過(guò)5min達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，用生成物CO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（CO2）=0.01mol/（L．min）；平衡時(shí)，容器中CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
②如圖表示上述反應(yīng)在tl時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況．則t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度或降低H2濃度或增大H2O（g）濃度．（寫(xiě)出一條）
（2）汽車(chē)尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過(guò)反應(yīng)：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?jiān)诒碇械目崭裉幪顚?xiě)“＞““＜”或“=“．
 容器編號(hào) c（CO）/mol•L-1 c（O2））/mol•L-1 c（CO2））/mol•L-1 v（正）和v（逆）比較
Ⅰ 2.0×10-4 4.0×10-4 
4.0×10-2		v（正）=v（逆）
Ⅱ 3.0×10-44.0×10-4 5.0×10-2 v（正）＞v（逆）
②相同溫度下，某汽車(chē)尾氣中CO、CO2的濃度分別為l.0×10-5mol/L和1.0×l0-4mol/L．若在汽車(chē)的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1.0×l0-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為1.1×10-6mol/L（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）．
（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSp=2.8×l0-9．現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×l0-4mol/L，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成份是單質(zhì)硅
B．NO2、CO2、SO2、PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨
C．高鐵車(chē)廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)
D．發(fā)酵粉能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，是因?yàn)榘l(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLH2S氣體通入a Lb mo l/L的 NaOH 溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是（　�。�
A．
隨著 H2S氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H+）有如圖變化關(guān)系
B．當(dāng)$\frac{V}{22.4}$=a b時(shí)，所得溶液中存在：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
C．當(dāng)$\frac{V}{11.2}$=a b時(shí)，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（ H+）
D．當(dāng)$\frac{V}{22.4}$＜a b＜$\frac{V}{11.2}$時(shí)，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（Ⅰ）磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例如磷酸鈣礦Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．
（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號(hào)為．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10       10C+P4O10=P4↑+10CO↑
上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有SiO2、P4O10．
（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用CuSO4溶液沖洗解毒．白磷可與熱的CuSO4溶液反應(yīng)生成磷化亞銅，與冷溶液則析出銅，反應(yīng)方程式分別（均未配平）為：
①P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4
②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4
反應(yīng)①中，氧化劑為CuSO4 和P4，若上述兩反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為1：1．
（Ⅱ）離子交換膜是一類(lèi)具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如右圖所示．若該交換膜為陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)），左邊充滿(mǎn)鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿(mǎn)滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時(shí)間后右邊可觀(guān)察到的現(xiàn)象：溶液由淺綠色變紅色，若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過(guò)），左邊充滿(mǎn)含2mol NH4Al（SO4）2的溶液，右邊充滿(mǎn)含3mol Ba（OH）2的溶液，當(dāng)有2mol SO42-通過(guò)交換膜時(shí)（若反應(yīng)迅速完全），則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為2：3．
（Ⅲ）某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類(lèi)物質(zhì)a和b．（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃．）
（1）若a與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
（2）若b與過(guò)量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾，所得濾液中陰離子有Cl-、OH-、AlO2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某非金屬元素X的最高化合價(jià)為+m，其最高價(jià)氧化物的水化物的分子中有b個(gè)氧原子，則該元素最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為（　�。�
A．Hm+2bXObB．Hm-2bXObC．Hb+mXObD．H2b-mXOb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．去年在西非國(guó)家爆發(fā)了埃博拉疫情．已知該病情對(duì)某些化學(xué)藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鉀溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
B．過(guò)氧化氫的電子式為
C．在此氯酸鈉溶液中通過(guò)少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸
D．乙醇、高錳酸鉀溶液和雙氧水均可以將該病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

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