16．在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，并有氣體逸出，請寫出相應(yīng)的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

分析 硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，同時生成NO氣體和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，同時生成一氧化氮氣體，該反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：①稀豆?jié){ ②K2CO3溶液③Cl2 ④SO2 ⑤稀鹽酸 ⑥氫氧化鈉．
其中屬于膠體的是①（填序號、下同），屬于非電解質(zhì)的是④，屬于單質(zhì)的是③，屬于電解質(zhì)的是⑥．K2CO3的電離方程式是K2CO3=2K++CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O2↑+2H2O）（　�。�
A．1：1：1B．2：2：1C．2：3：1D．4：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列對某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．先加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，則溶液中一定含有大量的SO42-
B．用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則表明待測液中一定含有Na+而不含K+
C．加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32-
D．加入氯化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．含H-的化合物跟氨反應(yīng)：H-+NH3═NH${\;}_{2}^{-}$+H2．根據(jù)該反應(yīng)事實，可以得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．NH3具有還原性B．含H-的化合物是強氧化劑
C．H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0
在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．
當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有如下有機物：（每空一分）
①②③④CH3CH=CHCH3   ⑤     ⑥     ⑦
（1）互為同分異構(gòu)體的是：①⑥，存在手性異構(gòu)體的是：②，存在順反異構(gòu)體的是④，互為同系物的是（任寫一對）：①②或②⑥；
（2）氫核磁共振（1H-NMR）圖譜如上圖所示的有③⑤；
（3）上述物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體，相同質(zhì)量時，在氧氣中完全燃燒消耗的氧氣的質(zhì)量完全相同的烴是：③⑦；
（4）有機物④的系統(tǒng)命名法名稱是2-丁烯；
（5）有機物⑤的鍵線式，其分子中碳原子sp3雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．相同溫度下，H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）中，密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為0.020 mol/L的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010 mol/L的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．AlN是一種新型高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，工業(yè)上可用圖中的反應(yīng)①制備，反應(yīng)②常用于處理汽車尾氣．B、D是單質(zhì)，A、E、F、G是氧化物，A是形成溫室效應(yīng)的氣體，M能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體（轉(zhuǎn)化過程中的部分產(chǎn)物已略去）．
請回答下列問題：
（1）B的電子式為．  
（2）F的化學(xué)式為NO．
（3）反應(yīng)③的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

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