1．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0
在恒容密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．
當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．

分析 升高溫度，化學反應速率加快，化學平衡向著吸熱方向移動，增加催化劑的表面積，反應速率加快，但是不會引起化學平衡的改變．

解答 解：根據(jù)圖示，升高溫度，化學反應速率加快，先拐先平反應快，所以T1＞T2，降低溫度，平衡會正向移動，所以二氧化碳得濃度增大；催化劑的表面積S1＞S2，增加催化劑的表面積，反應速率加快，但是不會引起化學平衡的改變，所以和T2、S1下建立的平衡是一樣的，速率會減慢，故答案為：
．

點評 本題考查學生化學反應速率和平衡移動的影響因素知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．CO2B．鹽酸C．CaCO3D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．實驗室里需用500mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，有關以下操作正確的是（　　）
A．稱取8.0 g硫酸銅固體，加入500 mL水
B．配制好的硫酸銅溶液應轉移到細口試劑瓶中，并貼上標簽
C．滴加蒸餾水不慎超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余的液體吸走
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)配制溶液液面低于刻度線，應用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+ 和Z2+ 共存的溶液時，Y先析出；又知M2+ 的氧化性強于Y2+．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（　　）
A．X＞Z＞Y＞MB．X＞Y＞Z＞MC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞M＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，并有氣體逸出，請寫出相應的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)制硝酸經(jīng)以下一系列反應：

請回答：
（1）寫出N2的一種用途工業(yè)合成氨．
（2）寫出反應④的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，實驗室收集NO的方法是排水法．
（3）對于氮的化合物，下列說法不正確的是（選填序號字母）d．
a．氨可用作制冷劑
b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等
d．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標準狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應能生成1mol NO2
（4）已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.0kJ/mol
寫出氨氣與氧氣反應生成N2（g）與H2O（g）時的熱化學方程式2NH3+$\frac{3}{2}$O2（g）=N2（g）+3H2O（g）△H=-633.4KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．乙醇與二甲醚的關系是（　�。�
A．同系物B．同位素C．同種物質(zhì)D．同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理示意圖如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出甲圖中b入口通入的物質(zhì)名稱：b甲醇．
（2）用該原電池電解AgNO3溶液，若Fe電極增重5.4g，則燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為280mL（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將過量的BaCl2溶液加入到250ml碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、干燥后得到6.27g沉淀．向沉淀中加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣體，最后有2.33g沉淀不溶．
（1）求此硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）向沉淀中加入過量的鹽酸充分反應，求最終產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．

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