【題目】已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關該電池的說法中，正確的是

A．外電路電子從B極移向A極[來

B．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)

C．電池工作一段時間后B極區(qū)溶液的pH減小[

D．A極電極反應式為：CH3COOH - 8e-+ 2H2O = 2CO2 + 8H+

【答案】D

【解析】

試題分析：根據(jù)圖知，A電極上C元素化合價由0價變?yōu)?/span>+4價，則A是負極、B是正極，負極反應式為CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+，電解質(zhì)溶液呈酸性，則正極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O。A．通過以上分析知，A是負極、B是正極，電子從A流向B，故A錯誤；B．電池內(nèi)電解質(zhì)溶液中所含的H+由負極A移向正極B，故B錯誤；C．B極為正極，正極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，正極上消耗氫離子，所以溶液pH增大，故C錯誤；D．A電極上失電子發(fā)生氧化反應，則A極的電極反應為：CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是

A．2Na+2H20＝2Na0H+H2↑ B．C12+H20＝HC1+HC10

C．2F2+2H20=4HF+02 D．2H202H2↑+02↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2，CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為△H3。則下列判斷正確的是（ ）

A．△H2>△H3 B．△H1<△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積（　�。�

A. 等于5 mL B. 大于20 mL C. 等于20 mL D. 小于20 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，乙圖是甲圖的電解池進行電解時某個量(縱坐標x)隨時間變化的函數(shù)圖象(各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響)，這個量x是表示

A．各電解池析出氣體的體積

B．各電解池陰極質(zhì)量的增加量

C．各電解池陽極質(zhì)量的增加量

D．各電極上放電的離子總數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

(1)如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①是通過O2與C反應實現(xiàn)的，測知生成14gCO時放出60kJ的熱量，則其熱化學方程式為 。

(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0 ①

途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0 ②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0 ③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0 ④

則途徑I放出的熱量 (填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量；△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關系式是 。

(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

方法一 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

方法二 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

在25℃、101kPa下，1 克液態(tài)甲醇完全燃料放熱25kJ，寫出甲醇燃燒生成1molCO2的熱化學方程式 。若將該反應設計成原電池反應，用稀H2SO4 作電解質(zhì)，則其電極方程式分別為正極： 負極：

(4)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：

TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= - 400kJ·mol―1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= - 560kJ·mol―1

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) △H=+140kJ·mol―1

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。

(5)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應。如：

6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=―260kJ·mol―1

已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+70kJ·mol―1

則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中有如下反應：aX(g)+bY(g)nW(g) △H，某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應混合物中的體積分數(shù)，t表示反應時間。當其它條件不變時，下列分析正確的是

A．圖I可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1，a+b＞n

B．圖II可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2，n＜a+b

C．圖II可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好

D．圖III可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是

A. Ba(OH)2 B. Na2S C. Ba(NO3)2 D. BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問題：

（1）寫出反應1的化學方程式__________________________；

（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是____________，反應2的離子方程式為____________________；

（3）E可作為建筑材料，化合物C是__________，寫出由D制備冰晶石的化學方程式____________；

（4）電解制鋁的化學方程式是__________________，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是__________________。

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