【題目】在下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑,也不是還原劑的是
A.2Na+2H20=2Na0H+H2↑ B.C12+H20=HC1+HC10
C.2F2+2H20=4HF+02 D.2H202H2↑+02↑
【答案】B
【解析】
試題分析:A.在Na與H20的反應(yīng)中,H20中的氫元素化合價(jià)由+1價(jià)態(tài)被還原為0價(jià),H20作氧化劑,A錯(cuò)誤;B.C12與H20的反應(yīng)中,氯元素發(fā)生歧化,既被還原為-1價(jià)態(tài),又被氧化為+1價(jià)態(tài),C12既作氧化劑又作還原劑,而H20既不是氧化劑又不是還原劑,B正確;C.H20中的氧元素由-2價(jià)態(tài)被氧化為0價(jià),作還原劑,C錯(cuò)誤;D.H20中的氫元素由+1價(jià)態(tài)被還原為0價(jià),氧元素由-2價(jià)態(tài)被氧化為0價(jià),H20既作氧化劑又作還原劑,D錯(cuò)誤。故答案B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。
已知:
①反應(yīng)能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;
②I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):,F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。
回答問題:
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)化合物I的電子式為 ;
(3)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ,反應(yīng)后溶于與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為 ;
(4)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知:S2O32-+2H+ = H2O+S↓+SO2↑)
(1) 為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性,利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是 ;除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外,還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是______ 。
(2)若在2 min時(shí)收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,可計(jì)算出該2 min內(nèi)H+的反應(yīng)速率,而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小,其原因是 。
(3)試簡(jiǎn)述測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法(寫一種):
Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。
(已知 I2+2S2O32- = S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 體積V/mL | 時(shí)間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0[ | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
(4)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是 ,表中Vx= mL,比較t1、t2、t3大小,試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】加熱條件下,硅單質(zhì)和HCl反應(yīng)生成SiHCl3是粗硅提純的重要步驟。某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置完成上述轉(zhuǎn)化(夾持裝置略去)。
已知:SiHCl3的沸點(diǎn)為33.0°C,易溶于有機(jī)溶劑,能與水劇烈反應(yīng),在空氣中易被氧化,CCl4的沸點(diǎn)為76.8°C。請(qǐng)回答:
(1)儀器a的名稱為 ;導(dǎo)管g的作用為 ;
(2)裝置A中,濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為 ;實(shí)驗(yàn)時(shí),需先打開分液漏斗活塞,一段時(shí)間后,在點(diǎn)燃C處酒精燈,理由是 ;
(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(4)裝置D中所得的液態(tài)混合物的分離方法為 。(填操作名稱)
(5)反應(yīng)后的氣體通過裝置F中的NaOH溶液后,對(duì)逸出氣體的處理方法為 ;
(6)SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化,生成一種氧化物和一種無(wú)氧酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的CCl4中C—Cl鍵數(shù)為為4NA
B.常溫下,1 L 0.1molL﹣1的溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA
C.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
D.0.1mol乙酸與0.1mol乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、可再生的水電,相當(dāng)于每年燃燒 3000 萬(wàn)噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能,因此三峽工程有助于控制 ①溫室效應(yīng) ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞( )
A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中:Na+、K+、SiO32—、SO32-
B. pH=1的溶液中:K+、Al3+、SO42-、F—
C. 與鎂反應(yīng)生成氫氣的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中:NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.二甲醚是一種重要的清潔燃料,可以通過CH3OH分子間脫水制得:2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH=-23.5kJ·mol-1。在t1℃,恒容密閉容器中建立上述平衡,體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______________;在t1 ℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________,達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OCH3):n(CH3OH):n(H2O)=_____________________。
(2)相同條件下,若改變起始濃度,某時(shí)刻各組分濃度依次為:c(CH3OH)=0.4 mol·L-1、c(H2O)=0.6 mol·L-1、c(CH3OCH3)=2.4mol·L-1,此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v正________v逆(填“>”、“<”或“=”),反應(yīng)向__________反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”).。
Ⅱ.已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g) P(g)+Q(g) ΔH>0,請(qǐng)回答下列問題:
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1。達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為____________。
(2)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;達(dá)到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a=____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法中,正確的是
A.外電路電子從B極移向A極[來(lái)
B.溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)
C.電池工作一段時(shí)間后B極區(qū)溶液的pH減小[
D.A極電極反應(yīng)式為:CH3COOH - 8e-+ 2H2O = 2CO2 + 8H+
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