苯乙烷( -C2H5)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(-CH=CH2),其原理反應(yīng)是:
-C2H5(g) -CH=CH2(g)+H2(g);△H=+125kJ?mol-1.某溫度下,將0.40mol      -C2H5(g)充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測(cè)定該容器內(nèi)的物質(zhì),得到數(shù)據(jù)如下表:
時(shí)間/min10203040
n(-C2H5)/mol0.400.300.26n2n3
n(-CH=CH2)/mol0.000.10n10.160.16
(1)n1=______mol,計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù),K=______.
(2)工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(不參與反應(yīng)).-C2H5(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示.當(dāng)其它條件不變時(shí),水蒸氣的用量越大,平衡轉(zhuǎn)化率將______(填“越大”、“越小”或“不變”),原因是______.
(3)副產(chǎn)物H2用做氫氧燃料電池.寫出酸性條件下,該電池正極的電極反應(yīng)式______.
(4)在相同條件下,若最初向該容器中充入-CH=CH2(g)和H2(g),假設(shè)在40min時(shí)達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出并標(biāo)明該條件下 -C2H5(g)和-CH=CH2(g)的濃度c隨時(shí)間t變化的曲線______.

【答案】分析:(1)根據(jù)-C2H5物質(zhì)的量的變化計(jì)算反應(yīng)速率,根據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度計(jì)算平衡常數(shù);
(2)根據(jù)分壓對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析;
(3)酸性氫氧燃料電池中,正極發(fā)生還原反應(yīng);
(4)苯乙烯曲線變化趨勢(shì)在減小,弓向時(shí)間軸,且起點(diǎn)(0,0.20)、終點(diǎn)在(40,0.08);苯乙烷曲線變化趨勢(shì)在增大,弓向濃度軸,且起點(diǎn)(0,0)、終點(diǎn)(40,0.12).
解答:解:(1)20min時(shí),-C2H5的物質(zhì)的量為0.26mol,變化的物質(zhì)的量為0.40mol-0.26mol=0.14mol,
根據(jù)方程式-C2H5(g) -CH=CH2(g)+H2(g)可知,
生成-CH=CH20.14mol,
    -C2H5(g) -CH=CH2(g)+H2(g)
起始:0.40mol                          0                   0
轉(zhuǎn)化:0.16mol                         0.16mol             0.16mol
平衡:0.24mol                         0.16mol              0.16mol
平衡時(shí):c(-C2H5)=0.12mol/L,c(-CH=CH2)=0.08mol/L,c(H2)=0.08mol/L,
k==0.053 mol?L-1,
故答案為:0.14; 0.053 mol?L-1
(2)由化學(xué)方程式可知,增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則體系總壓強(qiáng)一定時(shí),水蒸氣的分壓越大,平衡體系的分壓越小,平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),所以轉(zhuǎn)化率增大,
故答案為:大;體系總壓強(qiáng)一定時(shí),水蒸氣的分壓越大,平衡體系的分壓越小,平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng);
 (3)酸性氫氧燃料電池中,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)的電極方程式為O2+4H++4e-=2H2O,
故答案為:O2+4H++4e-=2H2O;
(4)在相同條件下,若最初向該容器中充入-CH=CH2(g)和H2(g),假設(shè)在40min時(shí)達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),平衡時(shí),c(-C2H5)=0.12mol/L,c(-CH=CH2)=0.08mol/L,c(H2)=0.08mol/L,起點(diǎn)(0,0.20)、終點(diǎn)在(40,0.08);苯乙烷曲線變化趨勢(shì)在增大,弓向濃度軸,且起點(diǎn)(0,0)、終點(diǎn)(40,0.12),則圖象為,故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡問題,題目難度中等,本題易錯(cuò)點(diǎn)為(2),注意水蒸氣產(chǎn)生的分壓對(duì)化學(xué)平衡的影響.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?深圳二模)苯乙烷( -C2H5)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(-CH=CH2),其原理反應(yīng)是:
-C2H5(g) -CH=CH2(g)+H2(g);△H=+125kJ?mol-1.某溫度下,將0.40mol      -C2H5(g)充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測(cè)定該容器內(nèi)的物質(zhì),得到數(shù)據(jù)如下表:
時(shí)間/min 0 10 20 30 40
n(-C2H5)/mol 0.40 0.30 0.26 n2 n3
n(-CH=CH2)/mol 0.00 0.10 n1 0.16 0.16
(1)n1=
0.14
0.14
mol,計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù),K=
0.053mol?L-1
0.053mol?L-1

(2)工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(不參與反應(yīng)).-C2H5(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示.當(dāng)其它條件不變時(shí),水蒸氣的用量越大,平衡轉(zhuǎn)化率將
越大
越大
(填“越大”、“越小”或“不變”),原因是
體系總壓強(qiáng)一定時(shí),水蒸氣的分壓越大,平衡體系的分壓越小,平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng);
體系總壓強(qiáng)一定時(shí),水蒸氣的分壓越大,平衡體系的分壓越小,平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng);

(3)副產(chǎn)物H2用做氫氧燃料電池.寫出酸性條件下,該電池正極的電極反應(yīng)式
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O

(4)在相同條件下,若最初向該容器中充入-CH=CH2(g)和H2(g),假設(shè)在40min時(shí)達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出并標(biāo)明該條件下 -C2H5(g)和-CH=CH2(g)的濃度c隨時(shí)間t變化的曲線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組物質(zhì):①O2和O3;  ②淀粉和纖維素;  ③12C和14C; ④CH3CH2CH2CH3 和(CH32CHCH3;⑤乙烷和丁烷;⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和  CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5;⑦ 和;⑧
互為同系物的是
,互為同分異構(gòu)體的是
④⑥⑧
④⑥⑧
,互為同位素的是
,互為同素異形體的是
,是同一物質(zhì)的是

(2)分子中含有8個(gè)氫原子鏈狀單烯烴,且與HBr加成的產(chǎn)物只有一種,試寫出該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
CH3CH=CHCH3
CH3CH=CHCH3

(3)化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136,分子式為C8H8O2.A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)代基,其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖.則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)CH3—CH(C2H5)—CH(C2H5)—CH3的名稱                            

 

(2)間甲基苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                     

(3)咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如左所示。①(4分)寫出其所含的4種官能團(tuán)的名稱:

__________、__________、__________、__________。

②(2分)咖啡鞣酸的分子式_____________。

 

(2分)(4)溴苯中混有液溴,可選用            試劑除去;乙烷中混有乙烯、乙炔,最好選用            試劑除去。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:深圳二模 題型:問答題

苯乙烷( 
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-C2H5)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(
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-CH=CH2),其原理反應(yīng)是:

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-C2H5(g) 
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-CH=CH2(g)+H2(g);△H=+125kJ?mol-1.某溫度下,將0.40mol      
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-C2H5(g)充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測(cè)定該容器內(nèi)的物質(zhì),得到數(shù)據(jù)如下表:
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時(shí)間/min 0 10 20 30 40
n(
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-C2H5)/mol
0.40 0.30 0.26 n2 n3
n(
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-CH=CH2)/mol
0.00 0.10 n1 0.16 0.16
(1)n1=______mol,計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù),K=______.
(2)工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(不參與反應(yīng)).
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-C2H5(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示.當(dāng)其它條件不變時(shí),水蒸氣的用量越大,平衡轉(zhuǎn)化率將______(填“越大”、“越小”或“不變”),原因是______.
(3)副產(chǎn)物H2用做氫氧燃料電池.寫出酸性條件下,該電池正極的電極反應(yīng)式______.
(4)在相同條件下,若最初向該容器中充入
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-CH=CH2(g)和H2(g),假設(shè)在40min時(shí)達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出并標(biāo)明該條件下 
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-C2H5(g)和
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-CH=CH2(g)的濃度c隨時(shí)間t變化的曲線______.

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