(2012?深圳二模)苯乙烷(
-C
2H
5)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(
-CH=CH
2),其原理反應(yīng)是:
-C
2H
5(g)
-CH=CH
2(g)+H
2(g);△H=+125kJ?mol
-1.某溫度下,將0.40mol
-C
2H
5(g)充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測(cè)定該容器內(nèi)的物質(zhì),得到數(shù)據(jù)如下表:
時(shí)間/min |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
n(-C2H5)/mol |
0.40 |
0.30 |
0.26 |
n2 |
n3 |
n(-CH=CH2)/mol |
0.00 |
0.10 |
n1 |
0.16 |
0.16 |
(1)n
1=
0.14
0.14
mol,計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù),K=
0.053mol?L-1
0.053mol?L-1
.
(2)工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(不參與反應(yīng)).
-C
2H
5(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示.當(dāng)其它條件不變時(shí),水蒸氣的用量越大,平衡轉(zhuǎn)化率將
越大
越大
(填“越大”、“越小”或“不變”),原因是
體系總壓強(qiáng)一定時(shí),水蒸氣的分壓越大,平衡體系的分壓越小,平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng);
體系總壓強(qiáng)一定時(shí),水蒸氣的分壓越大,平衡體系的分壓越小,平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng);
.
(3)副產(chǎn)物H
2用做氫氧燃料電池.寫出酸性條件下,該電池正極的電極反應(yīng)式
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
.
(4)在相同條件下,若最初向該容器中充入
-CH=CH
2(g)和H
2(g),假設(shè)在40min時(shí)達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出并標(biāo)明該條件下
-C
2H
5(g)和
-CH=CH
2(g)的濃度c隨時(shí)間t變化的曲線
.