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五種常見物質(zhì)X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是單質(zhì)，Z是NO(一氧化氮)，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列推斷不合理的是（）

A．M元素可能是非金屬元素，也可能是金屬元素

B．X可能是一種氫化物

C．E可能是一種有色氣體

D．X→Y可能是非氧化還原反應(yīng)

解析試題分析：解:Y是單質(zhì)，Z是NO，五種常見物質(zhì)X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，則Y為N₂，X為NH₃，E為NO₂，F(xiàn)為HNO₃，由元素守恒可知，M一定為N元素，不會是金屬，故A誤;。X為氨氣，是一種氫化物，故B確; ．E為NO₂，為紅棕色氣體，故C正確; ．X→Y中，N元素的化合價升高，被氧化，一定為氧化還原反應(yīng)，故D錯誤;
考點：

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

FeCl₃在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl₃，再用副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。
I、經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水 FeCl₃的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；　　　　　　
②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的H₂趕盡Cl₂，將收集器密封。
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步驟序號）　　　　　　　。
（3）如果沒有裝置C的設(shè)計，會導(dǎo)致
（4）用離子方程式表示虛線框E中所增加裝置和試劑的作用：            。
（5）用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質(zhì)硫，請寫出反應(yīng)的離子方程式：　　　　。
Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將收集器中所得固體完全溶于稀鹽酸，小組同學(xué)對所得溶液金屬陽離子的成分有三種觀點：①只有Fe³⁺；②只有Fe²⁺；③　　        　　　。
為探究溶液的組成，實驗如下：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論及反應(yīng)離子方程式
①取少量所得溶液于試管中，加入少量KSCN溶液。	_________________。	說明：假設(shè)②不成立，假設(shè)①或③成立；反應(yīng)的離子方程式是_____________。
②另取少量所得溶液于試管中，加入少量酸性 KMnO₄溶液。	溶液紫紅色退去	說明：________________________。

綜合上述實驗分析，所得溶液中含有的金屬陽離子有。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

明礬石的組成和明礬相似，此外還含有Al₂O₃和少量的Fe₂O₃等雜質(zhì)，它是制取鉀肥和冶煉鋁的重要原料，其步驟如下：

回答下列問題：
(1) 明礬石加人足量的稀氨水中浸出時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________
(2) 沉淀物A中除含有Fe₂O₃外，還含有 ________、________。
(3) 操作①的名稱為________、冷卻結(jié)晶、過濾。
(4) 用14mol . L^-1的濃氨水配制480 mL 2 mol . L^?¹稀氨水：
①所用的容量瓶規(guī)格是________。
②稀釋濃氨水用的燒杯和玻璃棒如何洗滌？________________________
③下列操作對所配制的稀氨水濃度的影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”
a．洗滌后的容量瓶中有少量蒸餾水：________。
b．濃氨水量取后，所用的量筒用蒸餾水洗滌2?3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)人容量瓶中: 。
(5) 確定鉀氮復(fù)合肥中含有鉀元素的方法是。
(6) 為測定鉀氮復(fù)合肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取mg鉀氮復(fù)合肥，加人足量的NaOH濃溶液加熱，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，收集到的氨氣折箅成標準狀況下的體積為V mL。則鉀氮復(fù)合肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為________ (用含m、V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請完成：
□Fe²⁺+□ClO^－+                   =□Fe(OH)₃↓+□C1^－+
②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：                                      （注明試劑、現(xiàn)象）。
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為           （填代號）。
a．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、          （填操作名稱）、洗滌。
（2）已知H₂O₂是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO₂^－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H₂O₂燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO₂^－=2AlO₂^－+OH^－+H₂O

①正極反應(yīng)式為                                    。
②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的
原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為                                           。
（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時氯元素和鋁元素主要以AlCl₄^－形式存在）。不采用氯化鋁溶液的原因是                     。
（4）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為           （填代號）。