ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2 ,反應方程式為2ClO+ 8HCl = 5Cl2 + 4H2O ,該反應中若轉移電子的數(shù)目為9.632×1023,則產(chǎn)生的Cl2在標況下的體積為

A.11.2LB.33.6L    C.22.4LD.44.8L

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2,反應方程式為2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O,該反應中若轉移電子的數(shù)目為9.632×1023,則產(chǎn)生的Cl2在標況下的體積為( 。

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年河南省開封市高三第二次質量檢測理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應用。   

(1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有__________性,請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式____________________。

(2)棕黃色強刺激性氣體Cl2O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一,實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應制取少量Cl2O,配平并補充完整下列反應方程式:

______Cl2+_______Na2CO3+________=_______NaHCO3+____NaCl+____ Cl2O

(3)黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。

①KClO3與SO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2,此反應的離子方程式為__________。

②ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2,每生成1mol Cl2轉移電子的物質的量為__________。

③ClO2可將廢水中的Mn2轉化為MnO2而除去,本身還原為Cl,該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________________。

(4)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應4HCl+O22Cl2+2H2O,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

已知:①上述反應中,4mol HCl被氧化放出115.6kJ的熱量。

則斷開1 mol H-O鍵與斷開1 mol H-Cl鍵所需能量相差約為_________kJ,H2O中

H—O鍵比HC1中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)__________。

 

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科目:高中化學 來源:2014屆甘肅省高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2 ,反應方程式為2ClO+ 8HCl = 5Cl2 + 4H2O ,該反應中若轉移電子的數(shù)目為9.632×1023,則產(chǎn)生的Cl2在標況下的體積為

A.11.2L            B.33.6L       C.22.4L            D.44.8L

 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

ClO2遇濃鹽酸會生成Cl,反應方程式為2ClO+ 8HCl = 5Cl2 + 4H2O ,該反應中若轉移電子的數(shù)目為9.632×1023,則產(chǎn)生的Cl2在標況下的體積為


  1. A.
    11.2L
  2. B.
    33.6L
  3. C.
    22.4L
  4. D.
    44.8L

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