ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2 ，反應(yīng)方程式為2ClO2 + 8HCl ＝ 5Cl2 + 4H2O ，該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.632×1023，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)況下的體積為


  1. A.
    11.2L
  2. B.
    33.6L
  3. C.
    22.4L
  4. D.
    44.8L
C
反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是9.632×1023÷6.02×1023/mol＝1.6mol。根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，每生成5mol氯氣，反應(yīng)中就轉(zhuǎn)移8mol電子，所以該反應(yīng)中生成的氯氣是1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2，反應(yīng)方程式為2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.632×1023，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)況下的體積為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省開封市高三第二次質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。   

（1）Ca（ClO）2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂衉_________性，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式____________________。

（2）棕黃色強(qiáng)刺激性氣體Cl2O為國際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一，實(shí)驗(yàn)室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O，配平并補(bǔ)充完整下列反應(yīng)方程式：

______Cl2＋_______Na2CO3＋________＝_______NaHCO3＋____NaCl＋____ Cl2O

（3）黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。

①KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，此反應(yīng)的離子方程式為__________。

②ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2，每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

③ClO2可將廢水中的Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl－，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。

（4）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)4HCl＋O22Cl2＋2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

已知：①上述反應(yīng)中，4mol HCl被氧化放出115．6kJ的熱量。

②

則斷開1 mol H－O鍵與斷開1 mol H－Cl鍵所需能量相差約為_________kJ，H2O中

H—O鍵比HC1中H—Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆甘肅省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2 ，反應(yīng)方程式為2ClO2  + 8HCl ＝ 5Cl2 + 4H2O ，該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.632×1023，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)況下的體積為

A．11.2L            B．33.6L　　　　   C．22.4L            D．44.8L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年甘肅省蘭州一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2 ，反應(yīng)方程式為2ClO2 + 8HCl ＝ 5Cl2 + 4H2O ，該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.632×1023，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)況下的體積為

A．11.2LB．33.6L　　　　C．22.4LD．44.8L

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