17．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液濃度和混合所得溶液的pH如表所示：
實驗編號c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合液的pH
①0.20.1pH＞7
②c0.2pH=7
③0.10.1pH=9
下列說法中，不正確的是（　　）
A．由實驗①可知，HA為弱酸
B．實驗①所得混合溶液：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．實驗②所得混合溶液：c（Na+）=c（A-）
D．實驗③所得混合溶液中由水電離出的OH-的濃度為1×10-9mol•L-1

分析 A、將某0.2mol/L的一元酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，則酸會剩余，得到等濃度的酸和鹽；
B、將某0.2mol/L的一元酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，得到等濃度的酸和鹽，溶液顯示堿性，說明溶液中離子的水解程度較大，據(jù)此回答；
C、根據(jù)強酸強堿混合以及強堿弱酸混合后溶液的組成特點集合電荷守恒來判斷；
D、將某0.1mol/L的一元酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，得到的是NaA的鹽溶液，顯示堿性，說明弱離子存在水解，據(jù)Kw等于氫離子和氫氧根離子濃度乘積來回答．

解答 解：A、將某0.2mol/L的一元酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，則酸會剩余，得到等濃度的酸和鹽，結(jié)果pH＞7，說明溶液中A-離子的水解程度較大于HA的電離程度，所以HA為弱酸，故A正確；
B、將某0.2mol/L的一元酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，得到等濃度的酸和鹽，溶液顯示堿性，說明溶液中離子的水解程度較大，此時存在：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正確；
C、根據(jù)混合后溶液pH=7，得到c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+），得到：c（Na+）=c（A-），故C正確；
D、將某0.1mol/L的一元酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，得到的是NaA的鹽溶液，顯示堿性，說明弱離子存在水解，溶液中由水電離出的OH-的濃度為1×10-5mol•L-1，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查酸堿混合的判斷，題目難度中等，本題注意分析表中數(shù)據(jù)，從弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的角度解答，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)規(guī)律和方法的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．V L硫酸鋁溶液中含有m gAl3+，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{m}{18V}$mol/L，硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度是$\frac{m}{54V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．磷的單質(zhì)和化合物有著重要的應(yīng)用．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，下列實驗可制備磷酸鐵．

（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時間后過濾，反應(yīng)加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應(yīng)速率．
（2）為了使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是AB（填序號）．
A．加入適當(dāng)過量的H2O2溶液         B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進行    D．用氨水調(diào)節(jié)pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4•2H2O．若反應(yīng)得到的FePO4•2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（4）化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可簡單的理解為斷開1 mol 化學(xué)鍵時所吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ•mol-1197360499X
已知白磷固體（P4 結(jié)構(gòu)如圖1所示）的燃燒熱為．2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的固體產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖2所示，則白磷燃燒的熱化學(xué)方程式為P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2378.0kJ/mol；上表中X=434．
（5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖3所示．為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．1000mL某待測液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
陽離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
現(xiàn)進行如下實驗操作（所加試劑均過量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（2）待測液中肯定不存在的陽離子是Fe3+、Ba2+．
（3）若無色氣體D是混合氣體：
①待測液中一定含有的陰離子是CO32-、HCO3-、SO32-．
②沉淀A中能還原稀硝酸的成分是BaSO3（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸
B．油脂水解得到的醇是丙三醇
C．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物
D．淀粉、纖維素水解的產(chǎn)物都是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗方法正確的是（　�。�
A．某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該溶液中一定含有CO32-
B．某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，一定有Cl-存在
D．某溶液中滴加燒堿溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定存在NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑．
①在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動必需微量元素的是Fe（填元素符號）
②下列物質(zhì)中，具有抗菌消炎療效的是c（填字母）；
a．氨基酸         b．阿斯匹林       c．青霉素
③如圖為某品牌雞精標(biāo)簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是雞肉粉，屬于著色劑的是姜黃，屬于防腐劑的是苯甲酸鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．1，4-環(huán)己二醇可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：

（1）指出A中的官能團名稱：碳碳雙鍵
（2）寫出⑦的化學(xué)反應(yīng)類型：水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，滿足下列條件的溶液肯定呈酸性的是（　　）
A．加酚酞顯無色的溶液B．與Al 反應(yīng)放出H2 的溶液
C．pH＜7 的溶液D．c（H+）＞c（OH-）的溶液

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