Question

16．下列敘述正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

• A． 1 mol Na₂SiO₃中含有N_A個(gè)Na₂O
• B． 在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約22.4 L，質(zhì)量為28 g
• D． 4.6 g Na與適量氧氣完全反應(yīng)生成Na₂O、Na₂O₂，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A、Na₂SiO₃是由2個(gè)鈉離子和1個(gè)硅酸根構(gòu)成；
B、H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氧氣；
C、標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，且CO和乙烯的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；
D、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析．

解答 解：A、Na₂SiO₃是由2個(gè)鈉離子和1個(gè)硅酸根構(gòu)成，故1molNa₂SiO₃中含2mol鈉離子和1mol硅酸根，不含Na₂O，故A錯(cuò)誤；
B、H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氧氣，故當(dāng)生成32g氧氣即1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子即2N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，且CO和乙烯的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約22.4 L，質(zhì)量為28g，故C正確；
D、4.6g鈉的物質(zhì)的量為n=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.2mol鈉轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．