6．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，下列圖象中正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的百分含量減小，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間較少，圖象不符合，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間較少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的含量減小，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡圖象問(wèn)題，題目難度中等，注意分析方程式的特征來(lái)判斷溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某溫度下，0.200mol•L-1的HA溶液與0.200mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
 微粒 X Y Na+ A-
 濃度/（mol•L-1） 8.00×10-4 2.50×10-10 0.100 9.92×10-2
A．0.1mol•L-1HA溶液的pH=1B．該溫度下Kw=1.0×10-14
C．微粒X表示OH-，Y表示H+D．混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素；B元素原子核外P電子數(shù)比s電子數(shù)少1；C元素原子的最外層電子排布可表示為asaap2a，D為金屬元素且M層P能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)的電子；E元素的原子核外所有p軌道半充滿或全滿；F元素原子的價(jià)電子排布式為3s23p5．
（1）寫(xiě)出A、C、F元素的元素符號(hào)：AH、CO、FCl．
（2）寫(xiě)出基態(tài)D原子的電子排布式1s22s22p63s23p1．寫(xiě)出基態(tài)E原子的核外電子排布圖．
（3）D元素原子核外電子云有4種不同的伸展方向，共有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，5種不同能級(jí)的電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后，去測(cè)定某鹽酸的pH，測(cè)得的pH將比實(shí)際（　�。�
A．偏高B．偏低
C．不變D．三種情況均有可能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義．某同學(xué)擬采用下圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來(lái)制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．

已知：裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反應(yīng)速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫(xiě)字母）．
（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過(guò)濾；
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，能選用的最佳試劑是b （填序號(hào)）．
a．飽和食鹽水    b．NaOH溶液   c．濃硫酸    d．飽和NaHCO3溶液
（4）Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
（5）工業(yè)制備得到產(chǎn)品Na2S2O5中含有雜質(zhì)碳酸鈉檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是①③⑥或①②③⑥（填編號(hào)）已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
①酸性高錳酸鉀  ②品紅溶液  ③澄清石灰水  ④飽和碳酸氫鈉溶液  ⑤NaOH  ⑥稀硫酸
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：
葡萄酒樣品20.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.0105mol/L標(biāo)準(zhǔn)I_{2}滴定}^{一定條件、淀粉溶液}$溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s不褪色（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）．
按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.84g•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分?jǐn)嚢瑁怪芙�，反�?yīng)如下：
CuO+2HCl═CuCl2+H2O     FeO+2HCl═FeCl2+H2O
已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是（　�。�
A．直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6
B．加足量的銅粉，將Fe2+還原出來(lái)
C．加足量的鋅粉，將Fe2+還原出來(lái)
D．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整pH在3～4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子
B．非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵
C．乙醇分子和水分子間只存在范德華力
D．鹵素單質(zhì)按F2→I2，熔沸點(diǎn)逐漸升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的組合完全正確的是（　�。�
①Ba（HCO3）2與稀H2SO4混合
②金屬鈉投入到FeCl3溶液中
③Na2O2投入到 Ba（NO3）2溶液混合
④Na2O2固體投入到CuSO4溶液．
A．①②④B．③C．①②D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．1 mol Na2SiO3中含有NA個(gè)Na2O
B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約22.4 L，質(zhì)量為28 g
D．4.6 g Na與適量氧氣完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案