【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：

（1）元素名稱: A ____________ B ____________ C ____________ D ____________。

（2）寫出AB2的電子式為___________。

（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________________________。

【答案】碳 氧 鈉 硫

【解析】

A和B原子有相同的電子層數(shù)，說明A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，推出A為C，C的燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，推出C元素為Na，Na與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，該化合物為Na2O2，即B為O，D單質(zhì)的顏色為淡黃色，即D為S，據(jù)此分析；

A和B原子有相同的電子層數(shù)，說明A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，推出A為C，C的燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，推出C元素為Na，Na與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，該化合物為Na2O2，即B為O，D單質(zhì)的顏色為淡黃色，即D為S，

(1)根據(jù)上述分析，A為碳，B為氧，C為鈉，D為硫；

(2)形成AB2為CO2，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O， 即CO2的電子式為；

(3)C2D為Na2S，Na2S屬于離子化合物，是由Na＋和S2－組成，即用電子式表示Na2S形成的過程：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時(shí)間SO3的產(chǎn)量

B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C.用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D.在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入一定量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：

己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基

I. R'CHO+ R"CH2CHO

II. RCHO+

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是5.2g，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

（2）己知A→B為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；B中官能團(tuán)的名稱是_________。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________。

（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是_______________________。

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________。

（6）在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是__________________________。

（7）己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是( )

A．氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HCl

B．氯胺的電子式為

C．氯胺中氯的化合價(jià)為＋1價(jià)

D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上以金屬鎳廢料(含Fe、Al等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiCl2的工藝流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

2.1

6.5

3.7

7.1

沉淀完全的pH

3.3

9.7

4.7

9.2

(1)為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有__________(寫一條即可)。

(2)加入H2O2時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)“調(diào)pH”時(shí)，控制溶液pH的范圍為__________。

(4)“沉鎳”過程中，若濾液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，則需用托盤天平稱取Na2CO3固體的質(zhì)量至少為_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液體積的變化)

(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的實(shí)驗(yàn)操作步驟依次為______、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是(　　)

A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＜Q

C. 原子半徑：T＞Q＞R D. T的最高價(jià)氧化物水化物具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時(shí)，氯水中部分含氯的物種的分布分?jǐn)?shù)平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的百分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A.新制氯水中持續(xù)通入，pH不斷變小，溶液顏色不斷變淺

B.新制的的氯水中，

C.時(shí)，的電離常數(shù)Ka的對(duì)數(shù)值為

D.的氯水中加入NaOH溶液，主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷不正確的是

A．a=6.00

B．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

C．b＜318.2

D．不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)BaS進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。BaS是可溶鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中，它是制備其他鋇鹽的中間產(chǎn)物。已知：

BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)　ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1　①

BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)　ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1�、�

下列說法不正確的是(　　)

A.上述反應(yīng)中BaSO4均作氧化劑

B.反應(yīng)C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1

C.實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭使BaSO4得到充分的還原，同時(shí)還要通入空氣，因?yàn)棰佗跒槲鼰岱磻?yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

D.以BaS作為沉淀劑，用于鉛和汞沉淀的轉(zhuǎn)化

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