【題目】PVAc是一種具有熱塑性的樹脂,可合成重要高分子材料M,合成路線如下:

己知:R、Rˊˊ為H原子或烴基

I. R'CHO+ R"CH2CHO

II. RCHO+

1標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是5.2g,則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

2己知A→B為加成反應(yīng),則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______B中官能團(tuán)的名稱是_________。

3反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________

4E能使溴的四氯化碳溶液褪色,反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是_______________________。

5反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________

6E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中,乙二醇的作用是__________________________。

7己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外,還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),則M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

【答案】 HC≡CH CH3COOH 酯基、碳碳雙鍵 NaOH溶液/△ 保護(hù)醛基不被H2還原

【解析】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L氣態(tài)烴A的物質(zhì)的量為0.2mol, 質(zhì)量是5.2g,摩爾質(zhì)量為26g/mol,所以A為乙炔,結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH;正確答案:HC≡CH。

(2)根據(jù)B分子結(jié)構(gòu)可知,乙炔和乙酸發(fā)生加成反應(yīng),X的結(jié)構(gòu)簡式為. CH3COOH;B中官能團(tuán)的名稱是酯基、碳碳雙鍵正確答案:CH3COOH;酯基、碳碳雙鍵。

(3)有機(jī)物B發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc,PVAc在堿性環(huán)境下發(fā)生水解生成羧酸鹽和高分子醇化學(xué)方程式為;正確答案:

4乙炔水化制乙醛,乙醛和苯甲醛發(fā)生加成、消去反應(yīng)生成有機(jī)物E,因此反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是是稀NaOH溶液/△ ;正確答案NaOH溶液/△ 。

(5)根據(jù)信息II可知芳香烯醛與乙二醇在氯化氫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng),與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成;化學(xué)方程式為;正確答案:。

6)從流程圖可以看出,醛基能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以乙二醇的作用是保護(hù)醛基不被H2還原;正確答案:保護(hù)醛基不被H2還原。

7)高分子醇中2個(gè) -CH(OH)-CH2-與苯丙醛發(fā)生反應(yīng),生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的高分子環(huán)醚,則M的結(jié)構(gòu)簡式為;正確答案:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是

選項(xiàng)

反應(yīng)類型

反應(yīng)條件

A

加成、取代、消去

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去、加成、取代

NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱

C

氧化、取代、消去

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去、加成、水解

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】北京航空航天大學(xué)教授偶然中發(fā)現(xiàn)米蟲吃塑料,受此啟發(fā)進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn),證實(shí)黃粉蟲的腸道微生物可降解聚苯乙烯(PS),蠟蟲可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在蟲腸內(nèi)降解的示意圖如下,下列說法正確的是

A. 在蟲腸內(nèi)微生物作用下,聚苯乙烯斷裂碳碳雙鍵

B. 在蟲腸內(nèi)微生物作用下,聚苯乙烯直接降解為CO2分子

C. 在蟲腸內(nèi)微生物作用下,聚苯乙烯發(fā)生降解,分子量降低

D. 聚乙烯與聚苯乙烯是同系物,具有烯烴的性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH。下列說法正確的是(  )

A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大

B. 加入少量NH4Cl固體,平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 升高溫度,減小

D. 加入NaOH固體,溶液pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】脫除工業(yè)尾氣中的二氧化硫氣體對物質(zhì)的充分利用和環(huán)境保護(hù)有重要意義。

(1)某溫度下,二氧化硫溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三種粒子總數(shù)的比例隨pH 的變化如圖所示。則在pH 為3時(shí),溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的濃度最大的為_____。該溫度下H2SO3 的電離平衡常數(shù)Ka1=_________。

(2)利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收空氣中含有的SO2。已知尿素水解放熱,常溫下水解反應(yīng)較慢,水解的反應(yīng)方程式如下:CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4 (氨基甲酸銨)。

①當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),下列措施中有利于提高尿素水解程度的是____(填字母)。

a.升高反應(yīng)溫度 b.延長反應(yīng)時(shí)間

c.增大尿素的濃度 d.向裝置中充入SO2和空氣混合物

②氨基甲酸銨會與空氣中的SO2和O2反應(yīng):2 H2NCOONH4 (aq)+2SO2(g)+2O2(g)+H2O2(NH4)2SO4(aq )+2CO2(g),判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。

a.SO2和CO2濃度相等 b. SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.CO2的生成速率與SO2的消耗速率相等

③尿素溶液吸收SO2的吸收率隨溶液的pH變化如圖所示。尿素溶液吸收空氣中的SO2后溶液的pH 會降低,為提高SO2 的吸收率和充分回收產(chǎn)物,應(yīng)控制溶液pH 為_____

(3)工業(yè)上也常用氨水吸收SO2 。25℃時(shí)將SO2通入氨水中,當(dāng)產(chǎn)物恰好為NH4HSO3時(shí),溶液為_____ (填酸性、中性或堿性)。當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時(shí),溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=__________。己知25℃,NH3·H2O 的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)就在你身邊

1)汽車尾氣是城市空氣污染來源之一,汽車尾氣中含有CONO等有害物質(zhì)。通過特殊的催化裝置,可以使CONO相互反應(yīng)生成無害且穩(wěn)定的氣體N2CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。若反應(yīng)生成1molN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工業(yè)上制84消毒液的原理,把上述化學(xué)方程式改為離子方程式,并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________

3)在一定的溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2 ()3體積Y2 ()化合生成2體積化合物,則該化合物的化學(xué)式是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是(
A.離子化合物中都含有離子鍵
B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C.離子化合物一定可以導(dǎo)電
D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 銅在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在

B. 工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備金屬鈉

C. 工業(yè)上常用焦炭在高溫下直接將氧化鐵還原煉鐵

D. 在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀,這是從海水中富集鎂的基本方法

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【題目】某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯(已知乙酸丁酯的沸點(diǎn)124126,反應(yīng)溫度115125),其反應(yīng)裝置選擇

A B C D

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