【題目】下列敘述正確的是 ( )
A.丙烷分子中3個(gè)碳原子一定在同一條直線上
B.甲苯分子中7個(gè)碳原子都在同一平面上
C.3—甲基—1—丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上
D.2-丁烯分子中4個(gè)碳原子有可能在同一條直線上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X核外未成對電子數(shù)有2個(gè),與其他元素均能形成二元化合物;Y是地殼中含量最多的金屬元素;Z是遺傳物質(zhì)的組成元素之一;W內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍;Q基態(tài)原子價(jià)層電子排布中成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同,且成對電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍。據(jù)此回答下列問題:
(1)Q的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為___________________________。
(2)X、Y、Z、W四種元素中,電負(fù)性最大的是_________(填元素符號,下同);同周期元素中,第一電高能介于Y和Z之間的有__________________。
(3)Y和W的氯化物熔點(diǎn)高的是______(填化學(xué)式),原因是_____________________;與Z的低價(jià)氯化物互為等電子體的離子是_______(填離子符號)。
(4)咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。常溫下,咖啡因在水中的溶解度為2g,加適量水楊酸鈉[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大,其原因可能是___________,分子中氮原子的雜化類型有___________________。
(5)已知WX的密度為3.25g/cm3,單元晶胞邊長481pm,經(jīng)計(jì)算可確定該單元晶胞中含有____個(gè)WX,說明在形成晶體時(shí),半徑大的粒子先進(jìn)行了_______方式的堆積,晶胞中距離W最近的X有_____個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表是元素周期表的一部分,根據(jù)所給的10種元素,完成以下各小題..
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
二 | C | N | O | Ne | ||||
三 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
(1)鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(2)H2SO4與HClO4中,酸性較強(qiáng)的是 .
(3)NaOH與Al (OH)3中,屬于兩性氫氧化物的是 . 它常用作治療胃酸(含鹽酸)過多的藥物,該反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三元電池成為2018年我國電動汽車的新能源,其電極材料可表示為,且x+y+z=1.充電時(shí)電池總反應(yīng)為LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6,其電池工作原理如圖所示,兩極之間有一個(gè)允許特定的離子X通過的隔膜。下列說法正確的是
A. 允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜
B. 充電時(shí),A 為陰極,Li+被氧化
C. 可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收金屬鋰
D. 放電時(shí),正極反應(yīng)式為 Li1-aNixCoyMnzO2+aLi ++ae-= LiNixCoyMnzO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,摩爾質(zhì)量最大的是
A.1mol CaCO3B.0.8mol/L H2SO4
C.54 g AlD.10 mL H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水電離出來的c水(H+)的對數(shù)與NaOH 溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A. 用pH試紙測定E點(diǎn)對應(yīng)的溶液,其pH=3
B. F、H點(diǎn)對應(yīng)的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
C. 加水稀釋H點(diǎn)對應(yīng)的溶液,溶液的pH增大
D. G點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、已知34Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,回答下列問題:
(1)Se在元素周期表中的位置是__________。
(2)由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是__________。
A.熱穩(wěn)定性:PH3>H2S>H2Se B.還原性:H2Se>HBr>HCl
C.離子半徑:Se2->Cl->K+ D.酸性:HClO3>HBrO3>H2SeO3
Ⅱ、已知:X表示鹵族元素
(1)HClO的電子式是__________。
(2)氯氣通入Ca(OH)2可以制得漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)共價(jià)鍵的極性隨著兩元素的非金屬性差異增大而增強(qiáng),HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是__________。
(4)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________.
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