Question

【題目】Ⅰ、已知34Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，回答下列問題：

（1）Se在元素周期表中的位置是__________。

（2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是__________。

A．熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>H2Se B．還原性：H2Se>HBr>HCl

C．離子半徑：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3

Ⅱ、已知：X表示鹵族元素

（1）HClO的電子式是__________。

（2）氯氣通入Ca（OH）2可以制得漂白粉，反應的化學方程式為__________。

（3）共價鍵的極性隨著兩元素的非金屬性差異增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是__________。

（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式__________．

Answer 1

【答案】 第4周期第ⅥA族 BC 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O HF、HCl、HBr、HI BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr

【解析】Ⅰ、根據(jù)Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷在周期表中的位置；根據(jù)元素周期律分析判斷。

Ⅱ、（1）次氯酸分子中含有共價鍵；

（2）氯氣與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；

（3）同主族從上到下非金屬性逐漸減弱；

（4）根據(jù)鹵素互化物的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近解答。

Ⅰ、（1）Se的原子核外電子層數(shù)是4層，最外層電子數(shù)是6，所以在元素周期表中的位置是第4周期第ⅥA族。

（2）A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性是P＜S，S＞Se，則熱穩(wěn)定性：PH3＜H2S，A錯誤；

B．非金屬性越強，氫化物還原性越弱，非金屬性Se＜Br＜Cl，則還原性：H2Se＞HBr＞HCl，B正確；

C．離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：Se2-＞Cl-＞K+，C正確；

D．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，其他含氧酸的酸性則不一定滿足，D錯誤。

答案選BC。

Ⅱ、（1）HClO是共價化合物，含有共價鍵，電子式是。

（2）氯氣通入Ca（OH）2可以制得漂白粉，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

（3）共價鍵的極性隨著兩元素的非金屬性差異增大而增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則HX共價鍵的極性由強到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI。

（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近，則BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式為BrCl+SO2+2H2O＝H2SO4+HCl+HBr。