【題目】中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示,顆粒物為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物,其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對、等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:

(1)樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:

離子

濃度

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算待測試樣的pH =___________

(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)反應,當尾氣中空氣不足時,在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成排出。寫出NOCO還原的化學方程式________。

(3)碘循環(huán)工藝不僅能吸收降低環(huán)境污染,同時又能制得氫氣,具體流程如下:

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應_______。

②用化學平衡移動的原理分析,在HI分解反應中使用膜反應器分離出的目的是_______。

(4)下圖是用脫除煙氣中NO的原理。

①該脫硝原理中,NO最終轉(zhuǎn)化為 ________填化學式H2O

②當消耗時,除去的NO在標準狀況下的體積為____L。

【答案】4 分解為可逆反應,及時分離出產(chǎn)物,有利于反應正向進行 44.8

【解析】

由溶液中電荷守恒進行計算;

在催化劑條件下,一氧化碳被氧化生成二氧化碳,一氧化氮被還原生成氮氣,所以其反應方程式為:;

從流程圖可知,在反應器中,氧化,生成硫酸和HI;

由題意可知,在HI分解反應中使用膜反應器分離出的目的是HI分解為可逆反應,及時分離出產(chǎn)物,有利于反應正向進行;

根據(jù)脫硝原理圖,可知NO最終轉(zhuǎn)化為;

、三者共同反應,生成。

由溶液中電荷守恒:,得pH值為4;

在催化劑條件下,一氧化碳被氧化生成二氧化碳,一氧化氮被還原生成氮氣,所以其反應方程式為:;

從流程圖可知,在反應器中,氧化,生成硫酸和HI,反應方程式為:

由題意可知,在HI分解反應中使用膜反應器分離出的目的是HI分解為可逆反應,及時分離出產(chǎn)物,有利于反應正向進行;

根據(jù)脫硝原理圖,可知NO最終轉(zhuǎn)化為

、三者共同反應,生成。當消耗時,失去電子的物質(zhì)的量為6mol;,得到電子的物質(zhì)的量為2mol,所以NO得到電子的物質(zhì)的量為4mol,所以消耗NO的物質(zhì)的量為2mol,體積為。

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【題目】下列反應中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比最大的是(

A. 氯氣和氨氣 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl

B. 銅和稀硝酸3Cu + 8HNO3() = 2NO↑+ 3Cu(NO3)2 + 4H2O

C. 氫氣和氧化鐵 3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O

D. 二氧化錳和鹽酸 MnO2 + 4HCl()MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、YZ三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.反應開始到10 s末時,用Z表示的反應速率為0.158 mol·L1·s1

B.反應開始到10 s末時,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L1

C.反應開始到10 s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應的化學方程式為X(g)+Y(g)Z(g)

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【題目】化合物M具有廣譜抗菌活性,合成M的反應可表示如下,下列說法正確的是

A.X分子中有2個手性碳原子

B.Y分子中所有原子可能在同一平面內(nèi)

C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別XY

D.NaOH溶液中,1 mol M最多可與4 mol NaOH發(fā)生反應

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【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應物N2、H2,發(fā)生如下反應:N2(g)3H2(g)2NH3(g)。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示,下列說法正確的是

物質(zhì)的量/ mol

時間/min

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

0

1.0

1.2

0

2

0.9

4

0.75

6

0.3

A. 02 min內(nèi),NH3的反應速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min時, H2的物質(zhì)的量0.3 mol

C. 4 min時,反應已達到平衡狀態(tài),此時正、逆反應的速率都為0

D. 46 min內(nèi),容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

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【題目】X、YZ、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分數(shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是XZ的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題:

1X、Y的元素符號依次為___、___

2XZ2YZ2分子的立體構型分別是____,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是___(寫分子式),理由是__。

3Q的元素符號是__,它屬于第__周期,它的核外電子排布式為__,在形成化合物時它的最高化合價為___

4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵:__。

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【題目】藥用有機物A為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應:

請回答:

(1)寫出化合物F的結(jié)構簡式:________________。

(2)寫出反應①的化學方程式:__________________________________________。

(3)寫出反應④的化學方程式:___________________________________________。

(4)有機物A的同分異構體很多,其中屬于羧酸類的化合物,且含有苯環(huán)結(jié)構的有________種。

(5)E的一種同分異構體H,已知H可以和金屬鈉反應放出氫氣,且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應。試寫出H的結(jié)構簡式:_________________________________。E的另一種同分異構體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應,但不能和金屬鈉反應放出氫氣。試寫出R的結(jié)構簡式:_____________________________________________

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(1)上述儀器的連接順序為:A→______________→B。

(2)反應前,先打開彈簧夾,通入一段時間氮氣,其目的是____________。

(3)關閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生了紅棕色氣體,

① 依據(jù)___________________現(xiàn)象,可確認產(chǎn)物中有NO

② 裝置E的作用是_________________。

(4)如果沒有裝置C,對實驗結(jié)論的影響是____________________。

(5)綜合以上信息推斷,NO2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

(6)己知:2NaNO2+4HI=2NaI+I2+2NO+2H2O,根據(jù)這一反應,可以用試劑和生活中的常見物質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽,進行實驗時,必須選用的物質(zhì)有__________________

A.自來水 B.碘化鉀溶液 C.淀粉 D.白糖 E. 食醋 F.白酒

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