Question

用氟硼酸（HBF₄，屬于強酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工怍時的性能更優(yōu)良，反應方程式為：Pb+PbO₂+4HBF₄

放電

充電

2Pb（BF₄）₂+2H₂O，2Pb（BF₄）₂為可溶于水的強電解質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�

• A、放電時的負極反應為：PbO₂+4 H⁺十2e^-=Pb²⁺+2H₂O
• B、充電時，當陽極質(zhì)量增加23.9 g時溶液中有0.2mo1電子通過
• C、放電時，正極區(qū)pH增大
• D、充電時，Pb電極與電源的正極相連

Answer 1

考點：常見化學電源的種類及其工作原理

專題：

分析：A、放電時，負極上發(fā)生失電子的氧化反應；
B、電子只能經(jīng)過導線；
C、放電時正極上發(fā)生還原反應，根據(jù)電極反應式來判斷；
D、電池在充電時，負極和電源的負極相連，正極和正極相連．

解答： 解：A、放電時，負極上應該是金屬鉛發(fā)生失電子的氧化反應，不是還原反應，故A錯誤；
B、電子只能經(jīng)過導線，不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故B錯誤；
C、放電時正極上發(fā)生還原反應，PbO₂+4H⁺+2e^-═Pb²⁺+2H₂O，氫離子濃度減小，所以pH增大，故C正確；
D、充電時，Pb電極和電源的負極相連，故D錯誤．

點評：本題考查了電化學的相關(guān)知識，根據(jù)元素化合價變化確定電極，再結(jié)合電極反應式來分析解答，難度中等．