3．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”．
①Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng)：．
②KClO3與MnO2在高溫共熱條件下反應(yīng)：．
③H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水：．

分析 ①該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)、C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以氧化鐵是氧化劑、CO是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，以此來解答；
②該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯酸鉀是氧化劑又是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，以此來解答；
③該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)、S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以二氧化硫是氧化劑、硫化氫是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，以此來解答．

解答 解：①Fe元素的化合價(jià)降低，被還原，C元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e-，雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
②該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯酸鉀是氧化劑又是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，則雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；
故答案為：；
③該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)、S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以二氧化硫是氧化劑，反應(yīng)中被還原、硫化氫是還原劑反應(yīng)中被氧化，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，則雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子表示方法的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以下化學(xué)反應(yīng)關(guān)系轉(zhuǎn)化圖中，A的焰色反應(yīng)呈黃色，E、F為有刺激性氣味的氣體，F(xiàn)也是造成酸雨的主要成分，G為強(qiáng)酸性溶液，H為既難溶于水、也難溶于稀酸的白色固體．試回答：

（1）寫出化學(xué)式：ANa2SO3；BBaCl2．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
①C→E（化學(xué)方程式）：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
②D+E+H2O→H（化學(xué)方程式）：BaSO3+Cl2+H2O=BaSO4↓+2HCl
③E+F+H2O→G（離子方程式）：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-
（3）C溶液電解的另一氣體產(chǎn)物的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出該物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （l）△H=-285.8kJ/mol．
（4）將F氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，由此現(xiàn)象說明F氣體具有的性質(zhì)是漂白性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，有如下三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是（　�。�
A．將pH=3  的①溶液與pH=11的②溶液等體積混合，溶液pH＞7
B．若三種溶液濃度相同，將溶液①、②等體積混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）
C．將①、②等濃度體積混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═c（Na+）
D．若②、③的pH值相同，則兩種溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃＜N＜O，E的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）由B、D形成的BD32-離子中，其VSEPR模型名稱是平面三角形，離子的中心原子采用sp2雜化．
（3）已知由A、C、D三種元素按照4：2：3的原子個(gè)數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測(cè)得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L．
（4）D、E和鋇三種元素構(gòu)成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該化合物的化學(xué)式為BaTiO3．

（5）納米級(jí)的EO2是一種廣泛使用的催化劑，實(shí)驗(yàn)室往往通過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2•xH2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路板和激光制版技術(shù)中的關(guān)鍵材料．某一肉桂型光刻膠的主要成分A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽．光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路板和激光制版技術(shù)中的關(guān)鍵材料．某一肉桂酸型光刻膠的主要成分A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽．

（1）請(qǐng)指出A中含有的官能團(tuán)酯基、碳碳雙鍵（填兩種）．
（2）A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽，發(fā)生了加成反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（3）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫出B在酸性條件下水解得到的芳香族化合物的分子式C18H16O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)，生成的有機(jī)產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）已知：①，
②中氯原子較難水解物質(zhì)A（），可由2-氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學(xué)方程式、．該合成的第一步主要存在產(chǎn)率低的問題，請(qǐng)寫出該步可能存在的有機(jī)物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）物質(zhì)C的某種同分異構(gòu)體G滿足以下條件：
①結(jié)構(gòu)中存在氨基；
②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
③G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；寫出符合條件的G的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（6）已知：寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物   的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol的說法中，正確的是（　�。�
A．當(dāng)有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量
B．當(dāng)有10NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量
C．當(dāng)有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量
D．當(dāng)有1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．有Fe2+﹑NO3-﹑Fe3+、NH4+﹑H2O 和H+六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1
B．還原產(chǎn)物為NH4+
C．若有1molNO3-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移3mol e-
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為 Fe2+-e _=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量的甲烷．相應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的天然氣，理論上所獲得的熱值，前者大約是后者的多少倍（　�。�
A．0.8B．1.3C．3.1D．0.32

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同步練習(xí)冊(cè)答案