Question

15．以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol的說法中，正確的是（　�。�

• A． 當有10N_A個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量
• B． 當有10N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
• C． 當有2N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
• D． 當有1N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

Answer 1

分析 A．10N_A個電子的物質的量為10mol，反應中碳元素的化合價由-1價升高為+4，據(jù)此計算參加反應的乙炔的物質的量，結合熱化學方程式計算；
B．熱化學方程式中△H＜0表示放熱，該反應為放熱反應；
C．2N_A對碳氧共用電子對的物質的量為2mol，1個CO₂分子含有4對碳氧共用電子對，據(jù)此計算CO₂的物質的量，結合熱化學方程式計算；
D．6N_A對碳氧共用電子對的物質的量為6mol，1個CO₂分子含有4對碳氧共用電子對，據(jù)此計算CO₂的物質的量，結合熱化學方程式計算．

解答 解：A．10N_A個電子的物質的量為10mol，反應中碳元素的化合價由-1價升高為+4，參加反應的乙炔的物質的量為$\frac{10mol}{2×5}$=1mol，放出的熱量為1300kJ/mol×1mol=1300 kJ，故A正確；
B．1個CO₂分子中含有4個共用電子對，有8N_A個碳氧共用電子對生成時，說明有2.5molCO₂生成，放$\frac{2.5}{2}×$1300KJ=1625KJ的能量，故B錯誤；
C．1個CO₂分子中含有4個共用電子對，有2N_A個碳氧共用電子對生成時，放出$\frac{2}{4}×$1300kJ=650kJ的能量，故C錯誤；
D．該反應為放熱反應，故D錯誤；
故選A

點評 本題考查熱化學反應的能量的計算，做題時注意反應時吸熱還是放熱，正確從微觀結構判斷參加反應物質的物質的量是做本題的關鍵．