Question

根據(jù)題目要求，回答下列問題
（1）①配平該化學(xué)方程式：

 

KClO₃+

 

HCl_（濃）=

 

KCl+

 

ClO₂↑+

 

Cl₂↑+

 

H₂0
②KClO₃和Cl₂都有很強(qiáng)的氧化性，均能將電鍍廢水中的CN^-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl^-．處理含CN^-相同量得電鍍廢水，所需Cl₂的物質(zhì)的量是KClO₃的

 

倍．
（2）工業(yè)上用鋁粉還原一些金屬氧化物，這類反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)．寫出在高溫下鋁還原氧化鐵的化學(xué)方程式

 

，在反應(yīng)中消耗2mol鋁，則轉(zhuǎn)移了

 

mol電子
（3）印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”溶解銅． ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

②使用過的腐蝕液會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是

 

 （此空有兩個(gè)答案，填序號(hào)）
A．氯氣       B．鐵         C．雙氧水      D．稀硫酸
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①氯化鋁與氨水作用制備氫氧化鋁：

 

②用氫氧化鋁治療胃酸過多：

 

③向Na₂SiO₃溶液中通入少量CO₂反應(yīng)：

 

④鎂條著火時(shí)，不能用液態(tài)CO₂滅火劑來滅火的原因：

 

（5）在宇宙飛船中，為了使宇航員得到良好的生存環(huán)境，一般在飛船機(jī)內(nèi)安裝了盛有Na₂O₂顆粒的裝置，它的用途是再生O₂，如果用KO₂代替Na₂O₂也能達(dá)到同樣的目的，反應(yīng)產(chǎn)物也很相似．寫出KO₂與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,氧化還原反應(yīng)方程式的配平,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：氧化還原反應(yīng)專題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）①KClO₃中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO₂中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO₂系數(shù)為2，Cl₂系數(shù)為1；再結(jié)合原子守恒，配平各物質(zhì)的系數(shù)；
②每摩爾Cl₂得到2mol電子，而每摩爾KClO₃得到6mol電子，故為3倍；
（2）在高溫下鋁還原Fe₂O₃ 生成Al₂O₃和Fe，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
（3）①反應(yīng)為Cu和FeCl₃，生成物為CuCl₂和FeCl₂，
②將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，需要加氧化劑；
（4）①氨水堿性較弱，氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
②氫氧化鋁與HCl反應(yīng)生成氯化鋁和水；
③硅酸鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉；
④鎂與二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧化鎂；
（5）根據(jù)題意可知，KO₂與CO₂反應(yīng)生成碳酸鉀和氧氣，以此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）①KClO₃中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO₂中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO₂系數(shù)為2，Cl₂系數(shù)為1；所以KClO₃系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結(jié)合原子守恒配平方程式，其反應(yīng)方程式為：
2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：2；4；2；2；1；2；
②依據(jù)電子守恒分析計(jì)算，每摩爾Cl₂得到2mol電子，而每摩爾KClO₃得到6mol電子，則所需Cl₂的物質(zhì)的量是KClO₃的3倍，故答案為：3；
（2）在高溫下鋁還原Fe₂O₃ 生成Al₂O₃和Fe，則反應(yīng)的方程式為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；因反應(yīng)中Al的化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià)，則消耗了2mol鋁，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×3=6mol；
故答案為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；6；
（3）①反應(yīng)為Cu和FeCl₃，生成物為CuCl₂和FeCl₂，則反應(yīng)的方程式為：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂ ；
故答案為：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂ ；
②將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，需要加氧化劑，所以可以選擇氯氣和雙氧水；
故答案為：AC；
（4）①氨水堿性較弱，氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的方程式為：AlCl₃+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，
故答案為：AlCl₃+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl；
②氫氧化鋁與HCl反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的方程式為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
③硅酸鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的方程式為：Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
故答案為：Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
④鎂與二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧化鎂，所以鎂條著火時(shí)，不能用液態(tài)CO₂滅火劑來滅火，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C；
故答案為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C；
（5）根據(jù)題意可知，“用KO₂代替Na₂O₂也能達(dá)到同樣的目的，反應(yīng)產(chǎn)物也很相似”，
則KO₂與CO₂反應(yīng)生成碳酸鉀和氧氣，反應(yīng)的方程式為4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂，
故答案為：4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)、方程式的配平、方程式的書寫等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查，題目難度中等．