Question

在氮的化合物中，有一類(lèi)鹽叫亞硝酸鹽，如亞硝酸鈉（NaNO₂）等．它們被廣泛地應(yīng)用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)用作防腐劑和增色劑．它們是一種潛在的致癌物質(zhì)，過(guò)量或長(zhǎng)期食用將對(duì)人體造成危害．由于亞硝酸鈉有咸味，外觀(guān)與食鹽相似，曾多次發(fā)生被誤當(dāng)食鹽食用的事件．經(jīng)過(guò)查閱有關(guān)資料，了解到以下相關(guān)信息：HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．
試回答下列問(wèn)題：
（1）人體正常的血紅蛋白中含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是

 

（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽是還原劑  B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺    D．亞硝酸鹽被還原
（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)別NaNO₂和NaCl的是

 

（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH   B．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來(lái)區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI淀粉溶液來(lái)區(qū)別    D．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
（3）某同學(xué)把新制氯水加到NaNO₂溶液中，觀(guān)察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO₃和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：

 

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（4）為了測(cè)定某樣品中NaNO₂的含量，可以使用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，試回答：KMnO₄溶液在滴定過(guò)程中作

 

（填“氧化劑”或“還原劑”），該滴定過(guò)程

 

（填“需要”或“不需要”）另加指示劑．
（5）已知HNO₂的酸性比醋酸略弱，某同學(xué)在家中欲進(jìn)行鑒別NaCl與NaNO₂的實(shí)驗(yàn)，但他家中只有濃醋酸，請(qǐng)問(wèn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒�？說(shuō)明理由（若能請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式并用適當(dāng)?shù)奈淖终f(shuō)明）

 

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Answer 1

考點(diǎn)：亞硝酸鹽,氧化還原反應(yīng),物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用

專(zhuān)題：元素及其化合物

分析：（1）由題給信息可知，F(xiàn)e²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可以解毒，說(shuō)明在維生素C作用下Fe³⁺又轉(zhuǎn)化為Fe²⁺；
（2）A．亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性；
B．亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng)，氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀；
C．酸性條件下，亞硝酸根離子能被碘離子還原生成一氧化氮，同時(shí)生成碘單質(zhì)；
D．甲基橙的變色范圍是3.1-4.4；
（3）把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀(guān)察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO₃和HCl，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
（4）根據(jù)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性判斷；根據(jù)高錳酸鉀溶液溶液為有色溶液分析是否使用指示劑；
（5）根據(jù)濃醋酸酸性與亞硝酸酸性關(guān)系及亞硝酸的容易分解的性質(zhì)進(jìn)行分析．

解答：解：（1）服用維生素C可以解毒，說(shuō)明在維生素C作用下Fe³⁺又轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，說(shuō)明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中為氧化劑，所以維生素C是還原劑，則BCD正確，A錯(cuò)誤，
故答案為：A；
（2）A．亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性，相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測(cè)定這兩種溶液的pH值鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng)，氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來(lái)區(qū)別，故B錯(cuò)誤；
C．在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2^-+2I^-+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故C錯(cuò)誤；
D．亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性，甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，所以亞硝酸鈉和氯化鈉溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色，反應(yīng)現(xiàn)象相同，所以不能用甲基橙鑒別，故D正確；
故答案為：D；
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀(guān)察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO₃和HCl，反應(yīng)的離子方程式為：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-，
故答案為：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-；
（4）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，而HNO₂能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化，所以KMnO₄溶液在滴定過(guò)程中作氧化劑；高錳酸鉀溶液為紫色溶液，滴定過(guò)程中不需要選用指示劑，可以根據(jù)滴入高錳酸鉀溶液溶液后混合液的顏色變化判斷滴定終點(diǎn)，
故答案為：氧化劑；不需要；
（5）HNO₂不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂，濃醋酸酸性強(qiáng)于亞硝酸，能夠發(fā)生反應(yīng)：CH₃COOH+NaNO₂=HNO₂+CH₃COONa，生成的HNO₂分解為紅棕色NO₂氣體：2HNO₂=NO₂↑+NO↑+H₂O，可以用濃醋酸鑒別氯化鈉也亞硝酸鈉，
答：能成功，CH₃COOH+NaNO₂=HNO₂+CH₃COONa、2HNO₂=NO₂↑+NO↑+H₂O，濃醋酸加到亞硝酸鈉中出現(xiàn)紅棕色氣體，而加到NaCl中無(wú)現(xiàn)象．

點(diǎn)評(píng)：本題考查綜合考查鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化，亞硝酸鹽的性質(zhì)，二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)是高考的熱點(diǎn)，涉及了化學(xué)方程式的配平，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度中等．