Question

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol

H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/mol

H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/mol

則氫氣的燃燒熱為

A. 438．6 kJ/mol B. 241．8 kJ/mol C. 285．8 kJ/mol D. 無法確定

Answer 1

【答案】C

【解析】

解：A．根據(jù)2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol可知氫氣的物質(zhì)的量不是1mol，氫氣燃燒生成液態(tài)水穩(wěn)定，故A錯誤；

B．根據(jù)H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/mol，可知氫氣燃燒生成氣態(tài)水，不是最穩(wěn)定的物質(zhì)，故B錯誤；

C．根據(jù)燃燒熱的定義，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量就是氫氣的燃燒熱，故C正確；

D．根據(jù)熱化學(xué)方程式H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/mol可以確定氫氣的燃燒熱，故D錯誤；

綜上所述，本題應(yīng)選C。