【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如下圖所示,回答下列問題。
(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?___________________________________(填“有”、或“無”)
(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1________,E2________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
【答案】放熱減小無減小減小
【解析】
(1)由反應(yīng)過程中的能量變化圖可以知道,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故反應(yīng)為放熱反應(yīng),因此,本題正確答案是:放熱;
(2)該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減小,因此,本題正確答案是:減小;
(3)加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑,降低反應(yīng)所需的活化能,但催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變,所以對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響;
因此,本題正確答案是:無影響;催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差;
(4)加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑,降低反應(yīng)所需的活化能,所以E1和E2的變化都減小,
因此,本題正確答案是:減小;減小;催化劑改變了反應(yīng)的途徑,降低了反應(yīng)所需的活化能;
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【題目】南昌西漢;韬钅箍脊虐l(fā)現(xiàn)震驚全國(guó),在打開內(nèi)棺時(shí),為了防止絲織品被氧化,需要充入一定的保護(hù)氣體,這種氣體是( )
A. H2 B. CO C. SO2 D. N2
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【題目】合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。下列物質(zhì)屬于合金的是
A. 水銀 B. 不銹鋼 C. 陶瓷 D. 玻璃
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【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體,25℃時(shí),它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨PH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為:K1=2.5×10-2,K2=4.8×10-4、K3=5.0×10-8.當(dāng)pH=4時(shí),溶渡中c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=1.2
B. 向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液,離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
C. PH=2時(shí),溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)>c(HFeO4-)
D. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應(yīng)控制PH≥9
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【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ/mol
H2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH=-241.8 kJ/mol
H2(g)+O2(g)===H2O(l);ΔH=-285.8 kJ/mol
則氫氣的燃燒熱為
A. 438.6 kJ/mol B. 241.8 kJ/mol C. 285.8 kJ/mol D. 無法確定
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【題目】苯佐卡因是局部麻醉藥,常用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是
A. 分子式為C9H14NO2
B. 苯環(huán)上有2個(gè)取代基,且含有硝基的苯佐卡因的同分異構(gòu)體有9種
C. 1mol該化合物最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D. 分子中將氨基轉(zhuǎn)化成硝基的反應(yīng)為氧化反應(yīng)
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【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,攪拌、過濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純(過濾操作已略去)。下列說法正確的是
A.起始濾液常溫下pH=7 B.試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液
C.上圖過程須經(jīng)2次過濾 D.步驟③目的是除去CO32-
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【題目】下列敘述中,不正確的是 ( )
A.某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),平衡常數(shù)必發(fā)生變化
C.其他條件一定時(shí),平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)
D.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
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【題目】甲醇是最基本的有機(jī)化工原料之一。工業(yè)上可用二氧化碳和氫氣反應(yīng)來生產(chǎn)甲醇。
(1)已知?dú)鈶B(tài)甲醇的燃燒熱為a kJ/mol,2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=-bkJ/mol;H2O(g)=H2O(l) ΔH= -ckJ/mol。 則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=_________。
(2)某溫度下,在2 L密閉容器中,充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2,發(fā)生合成甲醇的反應(yīng),測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖像如下圖中的曲線I,則前4分鐘ν(CO2)=__________;若在1 min時(shí),改變某一反應(yīng)條件,曲線I變?yōu)榍II,則改變的條件為___________;該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。
(3)在恒壓的條件下,下列選項(xiàng)能說明CO2+3H2CH3OH+H2O反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______。
A、ν正(H2): ν逆(CH3OH)=3:1
B、混合氣體的密度不再變化
C、混合氣的平均摩爾質(zhì)量不再變化
D、反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且比值保持不變
(4)在另一溫度下發(fā)生合成甲醇的反應(yīng),關(guān)閉K,向A容器中充入1 mol CO2和4 mol H2,向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2,兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為0.9a L,維持其他條件不變,若打開K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為______L(不考慮溫度的變化,P為可自由滑動(dòng)活塞,不考慮活塞的摩擦力)。
(5)一定條件下甲醇可進(jìn)一步氧化轉(zhuǎn)化為甲酸。室溫下,將amol/L的甲酸與bmol/L的NaOH溶液等體積混合,體系中存在c(Na+)=c(HCOO-),試用含a和b的代數(shù)式表示甲酸的電離常數(shù)為__________
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