【題目】元素銅在溶液中主要以[Cu(H2O)4]2+(天藍色)、[Cu(OH)4]2-(藍色)、[CuCl2]-、 [Cu(NH3)4]2+(深藍色)等形式存在。CuCl為難溶于水的白色固體。回答下列問題:
(1)在濃的強堿溶液中,Cu2+與Al3+的化學性質相似。在少量的CuSO4溶液中,逐漸加入濃的NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
(2)CuCl溶于濃鹽酸時發(fā)生的反應為CuCl+HClH[CuCl2],要從H[CuCl2]溶液中析出沉淀的方法是___________________。在熱的CuCl2溶液中加入銅粉,可制得CuCl,其反應的離子方程式為___________________,但實際上該反應較難持續(xù)進行,其原因是____________________,使反應徹底進行的操作是___________________。
(3)[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+在溶液中可以相互轉化。:t℃時,初始濃度為1molL-1的CuSO4溶液中{ Cu2+實際以[Cu(H2O)4]2+的形式存在},[Cu(NH3)4]2+的濃度隨氨水濃度[c(NH3)]的變化如圖所示
①CuSO4溶液與過量氨水發(fā)生反應的總的離子方程式為________________。
②由圖可知,溶液的酸性增大,[Cu(H2O)4]2+ 轉化為[Cu(NH3)4]2+的平衡轉化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該溫度下的平衡常數(shù)K=__________。
③升高溫度,溶液中[Cu(H2O)4]2+的平衡轉化率減小,則該反應的ΔH_____(填“>”“<”或“=”)0
④硫酸四氯合銅{[Cu(NH3)4]SO4}在堿性鍍銅工藝中常用作電鍍液的主要成分,電鍍時,要控制局部溫度不得高于150℃,可能的原因是_______________。電解時。陰極的電極反應式為___________________。
【答案】溶液天藍色逐漸褪去,同時有藍色絮狀沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成藍色溶液加水稀釋Cu2++2Cl-+Cu2CuCl生成的難溶鹽CuCl附著在Cu粉的表面,影響反應的繼續(xù)進行加入濃鹽酸使CuCl溶解生成[CuCl2]-[Cu(H2O)4]2++4NH3[Cu(NH3)4]2++4H2O(或[Cu(H2O)4]2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++8H2O)減小0.25<超過150℃,[Cu(NH3)4]SO4易分解[Cu(NH3)4]2++2e-=Cu↓+4NH3
【解析】(1)由于Cu2+與Al3+的化學性質相似,在CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液后,先生成藍色Cu(OH)2沉淀:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,藍色Cu(OH)2沉淀溶解,而由于此反應時非氧化還原反應,故銅元素的化合價不變,即藍色Cu(OH)2沉淀溶解后應得到藍色溶液;
(2)加水稀釋,平衡CuCl+HClH[CuCl2]逆向移動,有CuCl沉淀析出,注意如果滴加NaOH溶液,平衡也會逆向移動,但會生成Cu2O沉淀;
在熱的CuCl2溶液中加入銅粉生成CuCl的離子方程式為Cu2++2Cl-+Cu2CuCl,但由于生成的難溶鹽CuCl附著在Cu粉的表面,阻止反應的繼續(xù)進行,故實際該反應較難持續(xù)進行;為使反應徹底進行可加入濃鹽酸使生成的CuCl溶解生成[CuCl2]-;
(3)①CuSO4溶液與過量氨水生成[Cu(NH3)4]2+的離子方程式為Cu(H2O)4]2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++8H2O;
②由圖可知,溶液的酸性增大,NH3·H2O+H+=NH4++H2O,則平衡逆向移動,[Cu(H2O)4]2+ 轉化為[Cu(NH3)4]2+的平衡轉化率減。籄點[Cu(NH3)4]2+的濃度為0.2mol/L,則消耗的Cu(H2O)4]2+的濃度為0.2mol/L,則溶液中的c(Cu(H2O)4]2+)=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L,NH3濃度為1.0mol/L,此時該轉化反應的平衡常數(shù)為 K==0.25;
③升高溫度,溶液中[Cu(H2O)4]2+的平衡轉化率減小,說明升溫平衡逆向移動,正方向為放熱反應,即該反應的ΔH<0;
④溫度高于150℃時硫酸四氯合銅易分解,則電鍍時,要控制局部溫度不得高于150℃;電解時,陰極發(fā)生的還原反應的電極反應式為[Cu(NH3)4]2++2e-=Cu↓+4NH3。
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【題目】AF是幾種烴分子的球棍模型(如下圖所示),據(jù)此冋答下列問題:
(1)含碳量最高的烴是(填對應字母)____________________
(2)能夠發(fā)生加成反應的烴有(填對應字母)__________________
(3)寫出F與液溴反應的化學方程式__________________
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【題目】圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖,請按要求回答問題:
(1)銅與稀硝酸反應的離子方程式為_____________________________________________。
(2)I實驗裝置中能否證明銅與稀硝酸反應生成的是NO氣體_______(選填“能”或“不能”), 簡述理由_____________________________。
(3)若用Ⅱ實驗裝置進行實驗,以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO,則檢查氣密性的操作是______________________________________________________________________________。
(4)在Ⅱ實驗裝置的燒杯中加入一定體積的稀硝酸,打開止水夾,用注射器慢慢抽取干燥管內的空氣,稀硝酸沿著干燥管慢慢上升,直到充滿整個干燥管,停止抽拉注射器,關閉止水夾,此時觀察干燥管內的現(xiàn)象是________________________________________;反應停止后,打開止水夾,用注射器抽取干燥管內的氣體(事先已將注射器內原有的空氣推出),關閉止水夾后取下注射器,并抽取一定量的空氣,此時觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。
(5)上述實驗完成后,將注射器內的氣體通入到NaOH溶液中,其目的是_______________。
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【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當有4.48LNO2(標準狀況) 被處理時,轉移電子為0.8mol
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【題目】利用下面裝置設計實驗,制備SO2并進行探究。
(1)裝置A中反應的化學方程式:__________________。
(2)將A中產生的SO2持續(xù)通入裝置G中直至過量。
①G中有白色沉淀生成,其化學式為_________。
②寫出反應初始時SO2被氧化的離子方程式:________________。
(3)選用A~F中的裝置驗證H2SO4的酸性強于H2CO3,能作為依據(jù)的實驗現(xiàn)象是:________。
(4)要證明H2SO3的酸性強于HClO,所選裝置(A~F中)的連接順序為(填序號):A__________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 氧氣和臭氧是同素異形體,因氧原子的個數(shù)和成鍵方式不同,造成了兩者性質差異
B. 氕、氘、氚是三種不同的元素,且互為同位素
C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是不同種物質
D. C3H8的一氯取代物只有一種
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【題目】在已處于化學平衡狀態(tài)的體系中,如果下列量發(fā)生變化,其中一定能表明平衡發(fā)生移動的是
A. 反應物的轉化率 B. 反應混合物的濃度
C. 正、逆反應速率 D. 反應混合物的壓強
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