Question

4．在0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（Na⁺）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 在0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中碳酸氫根離子水解，溶液顯堿性，溶液中碳酸氫根離子水解大于電離程度，結(jié)合溶液電荷守恒分析判斷；

解答 解：在0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中碳酸氫根離子水解，溶液顯堿性，溶液中碳酸氫根離子水解大于電離程度，結(jié)合溶液電荷守恒分析，
A、溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B、碳酸氫根離子水解，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C、溶液電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故C正確；
D、溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，溶液中電荷守恒和鹽類水解原理是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．