【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(　　)

A.用裝置甲從碘水中萃取碘B.用裝置乙驗(yàn)證SO2的漂白性

C.用裝置丙檢驗(yàn)溶液中是否有K＋D.用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3

【答案】A

【解析】

A. 苯與水不互溶，與碘不反應(yīng)，且I2在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，因此可用苯作萃取劑，萃取碘水中的I2，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>A項(xiàng)正確；

B. SO2與酸性的高錳酸鉀之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，因此不能證明SO2具有漂白性，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K+時(shí)，觀察火焰的顏色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 將FeCl3溶液蒸干的過(guò)程中，Fe3+水解生成Fe(OH)3，加熱后生成Fe2O3，因此將FeCl3溶液蒸干不能制備純凈的FeCl3，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

原物質(zhì)

蒸干灼燒后固體物質(zhì)

Ca(HCO3)2

CaCO3或CaO

NaHCO3

Na2CO3

KMnO4

K2MnO4和MnO2

NH4Cl

分解為NH3和HCl無(wú)固體物質(zhì)存在

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)與所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 室溫下，測(cè)定醋酸鈉溶液的pH > 7：CH3COONa === CH3COO-＋Na+

B. 實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓

C. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3 + 2H+ === SO2 ↑ + S↓+ 2Na+ + H2O

D. 用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）

A.由水電離出的c(H+)=10-13molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、CO32-

B.使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

C.常溫下=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

D.0.1molL-1鹽酸的澄清透明溶液中：Fe3+、K+、SO42-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A. 加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 g

B. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

C. 沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150 mL

D. 溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢鐵為原料制取綠礬(FeSO4·7H2O)，并用綠礬為原料制備Fe(OH)SO4溶液和NH4Fe(SO4)2·12H2O晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：FeSO4·7H2O和NH4Fe(SO4)2·12H2O隨溫度變化的溶解度曲線(xiàn)如下圖。

(1)廢鐵溶解前需要用熱的飽和Na2CO3溶液浸泡，目的是________。

(2)溶解時(shí)控制溶液溫度為70～80 ℃，目的是__________________，溶解時(shí)鐵需過(guò)量的原因是________________。

(3)氧化時(shí)將綠礬分批次加入到濃硝酸中，攪拌，反應(yīng)1 h，有紅棕色氣體生成，同時(shí)得到Fe(OH)SO4，發(fā)生的化學(xué)方程式為________________。氧化結(jié)束后不能采用加熱煮沸的方法除去溶液中剩余的硝酸，理由是________________(任寫(xiě)一條)。

(4)設(shè)計(jì)以綠礬和硫酸銨為原料，制取純凈NH4Fe(SO4)2·12H2O的實(shí)驗(yàn)方案：________________(已知pH＝1時(shí)出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀。實(shí)驗(yàn)中可以選用的試劑：1.0 mol·L－1稀硫酸、2.0 mol·L－1稀鹽酸、5%H2O2溶液)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B. 加入CuSO4固體，HS－濃度減小

C. 升高溫度，c(HS－)/c(S2－)減小D. 加入NaOH固體，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途如表所示：

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途

A

A是一種常見(jiàn)的金屬元素，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體

B

B元素的一種核素可用于考古時(shí)測(cè)定一些文物的年代

C

C 原子最外層電子總數(shù)是次外層電子總數(shù)的3倍

D

D 原子的2p能級(jí)處于半充滿(mǎn)狀態(tài)

E

E的單質(zhì)為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽(yáng)能電池板的常用材料

（1）A元素基態(tài)原子的電子排布式為_______。

（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______(填元素符號(hào))。

（3）簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C ____E(填“＞”或“＜”)。

（4）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)D的氫化物的立體構(gòu)型為______，中心原子D的雜化軌道類(lèi)型為____；BD－中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________。

（5）足量D的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色的配離子，該配離子用結(jié)構(gòu)示意圖表示為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子和陰離子通過(guò))。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 陰極與陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2 B. b極的電極反應(yīng)式為2H2O－2eˉ=O2↑+4H+

C. 產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產(chǎn)品，NaOH溶液增重22g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中可以提取鎂、溴等產(chǎn)品。某興趣小組以MgBr2為原料，模擬從海水中制備溴和鎂。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH

B.設(shè)計(jì)步驟②、③、④的目的是為了富集溴

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液

D.工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥，通常用氫氣還原氯化鎂

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