Question

【題目】下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（）

A. NH3、H2O B. SO2、SCl2 C. PCl3、SO3 D. CH4、P4

Answer 1

【答案】A

【解析】NH3中N原子形成3個δ鍵，有1個孤電子對，為sp3雜化，分子構型為三角錐形，空間結構不對稱為極性分子;H2O中O原子形成2個δ鍵，有2個孤電子對，為sp3雜化，分子構型為V形，空間結構不對稱為極性分子，故A正確；SO2中S原子形成2個δ鍵，孤電子對個數=×(6﹣2×2)=1，價層電子對數為3，為sp2雜化，分子構型為V形，空間結構不對稱為極性分子;SCl2中S原子形成2個δ鍵，孤電子對個數=×(6﹣2×1)=2，價層電子對數為4，為sp3雜化，分子構型為V形，空間結構不對稱為極性分子，故B錯誤；

PCl3中P原子形成3個δ鍵，孤電子對個數=×(5﹣3×1)=1，價層電子對數為4，為sp3雜化，分子構型為三角錐形，空間結構不對稱為極性分子;SO3中S原子形成3個δ鍵，孤電子對個數=×(6﹣2×3)=0，價層電子對數為3，為sp2雜化，分子構型為平面三角形，空間結構對稱為非極性分子，故C錯誤；CH4中C原子形成4個δ鍵，孤電子對個數為0，價層電子對數為4，為sp3雜化，分子構型正四面體形，空間結構對稱為非極性分子；P4中P原子形成3個δ鍵，有1個孤電子對，價層電子對數為4，為sp3雜化，空間結構對稱為非極性分子，故D錯誤。