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【題目】下列關于實驗操作的說法正確的是（ ）

A. 用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

B. 中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈須經烘箱烘干后才可使用

C. 配制0.5mol·L－1480mL的NaOH溶液需稱量9.6 g NaOH固體

D. 某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征藍色的沉淀，說明原溶液中含有Fe2+

【答案】D

【解析】

A.用苯萃取溴水時，苯的密度比水小，分層后在上層，上層液體從上口倒出，A項錯誤；

B.中和滴定實驗中，錐形瓶中有水并不會影響實驗結果，可以不經過烘干，B項錯誤；

C.配制480mL溶液，需要用到500mL容量瓶，計算的時候用500mL計算，，，C項錯誤；

D．檢驗Fe2+，使用[Fe(CN)6]3+，會出現特征的藍色沉淀。方程式為：，D項錯誤；

本題答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗498kJ能量，根據圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數值：

①____________； ② ____________ ；

（2）生成H2O（g）中的1mol H-O鍵放出____________kJ的能量；

（3）已知：H2O（l）= H2O（g） △H = +44 kJ·mol－1 ，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合所學相關知識，完成以下實驗題。

Ⅰ．實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來制備氣體

（1）某小組同學欲用4mol/L的鹽酸配制230mL0.4mol/L鹽酸溶液，需用量筒取用4mol/L鹽酸_____mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有_____、_____、量筒、燒杯、玻璃棒。

（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是_____。

A．容量瓶洗滌后未干燥

B．移液時，有少量溶液濺出

C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些

D．定容時，俯視刻度線

Ⅱ．已知鐵屑和氯氣在500～600℃下可制取無水FeCl3，如圖是制取氯化鐵粉末所需的裝置，已知氯化鐵粉末容易吸水生成結晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。請回答下列問題。

（1）按照氣體流向從左到右的順序連接儀器（填儀器接口）：①接____，____接____，____接②。

（2）A裝置的燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_____，B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為____。

（3）D裝置的作用是_____；E裝置的作用是_____。

（4）實驗開始時，應先點燃_____（填“A”或“B”）處的酒精燈。

（5）這套實驗裝置是否完整？____（填“是”或“否”）。若不完整，還須補充__（若第一空填“是”，則此空不需要作答）裝置。

（6）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學方程式為____。

已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是____（填序號）。

①CO2 ②HCl ③H2O ④H2

A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示（E1＞0，E2＞0），回答下列問題

（1）圖中該反應是________________反應（填“吸熱”或“放熱”），反應熱△H的表達式為_________________

（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1________________________，E2________________（填“增大’“減小”或“不變”），化學_________________平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A. 在含CO32-總數為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數為2NA

B. 標準狀況下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數目為0.6NA

C. 將0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應后，生成的H-I鍵數目為0.2NA

D. 常溫下，電解1 L的精制食鹽水，一段時間后測得溶液pH為11，則電解過程中通過導線的電子數目為0.002NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數。

(1)儀器A的名稱是___________。

(2)C裝置的作用______________。

(3)該小組同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能會導致鐵質量分數測量值偏低的是___________。

A．A中反應不完全

B．反應生成的SO2部分被E中堿石灰吸收

C．E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2O

D．反應完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中

(二)將19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應，反應后全部氣體用200 mL 1.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解，忽略溶液體積的變化)。

(4)則吸收氣體后溶液中溶質的化學式為________，其濃度為_________。

(5)混合物中CuO和Fe2O3的物質的量之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4s內A的平均反應速率v（A）=0.005 mol/（L·s）。下列說法正確的是

A. 4s時c（B）為0.78 mol/L

B. 該反應AH>0

C. 830℃達平衡時，A的轉化率為20%

D. 1200℃時反應C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數為2.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是：（ ）

①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅；③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色；④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水

A.①B.①②C.①③④D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是（ ）。

A. 200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時，該反應的平衡常數為25 L2/mol2

C. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大

D. 由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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