一定濃度NaHCO3溶液與CuSO4溶液反應(yīng)后生成了藍綠色顆粒狀沉淀。就沉淀成分提出了如下三種假設(shè):
假設(shè)一:沉淀是CuCO3;假設(shè)二:沉淀是Cu(OH)2
假設(shè)三:沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
(1)寫出假設(shè)二,沉淀是Cu(OH)2生成的理由                                (用離子方程式表示);
(2)為了探究沉淀的成分,取出了一部分沉淀,滴加稀鹽酸,有氣體放出。憑此現(xiàn)象,判斷沉淀中含有                                         ;
(3)為了進一步探究沉淀的成分,進而確定假設(shè)中何種假設(shè)成立,設(shè)計實驗,裝置圖如下:

①研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為          、洗滌、干燥;
②裝置E中藥品的名稱是       作用為                            
③實驗過程中有以下操作步驟:a.打開K1、K3,關(guān)閉K2、K4,通入過量空氣。此步驟的作用是                                              。
b.關(guān)閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應(yīng),c.再通入過量空氣時,活塞處于打開的是         ,關(guān)閉的是                                       。
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g,裝置D的質(zhì)量增加了n g;若沉淀樣品為純凈物,m、 n之間的關(guān)系為                                               
若假設(shè)三成立,則Cu(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為         ;若不進行步驟c,則會使測得結(jié)果       (填“偏高”“無影響”“偏低”)。

(1)Cu2+2=Cu (OH)2↓+2CO2↑(2)CuCO3
(3)①過濾  ②堿石灰  防止空氣中的水蒸氣和CO2進入裝置D
③排除整套裝置中的CO2,使測得結(jié)果更準確 K1、K4 K2、K3
 偏低

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實驗I:制取NaClO2晶體
己知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出品體是NaClO2·3H2O,高于38℃時析出晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置進行實驗。

(1)裝置③的作用是                                      
裝置①的作用是                                       
(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2的還原劑是                            
裝置④中制備ClO2的化學方程式為                        
(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶:②趁熱過濾;③       ;④低于60℃干燥,得到成品。
實驗Ⅱ:測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設(shè)計如下實驗方案,并進行實驗:
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品小打燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成250mL待測溶液。
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定,至滴定終點。重復2次,測得平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
(4)達到滴定終點時的現(xiàn)象為                                     
(5)該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為                              (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
(6)在滴定操作正確無誤的情況下,此實驗測得結(jié)果偏高,原因用離子方程式表示為                                                                。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(15分)某校一研究性學習小組對膽礬晶體受熱分解進行討論。
Ⅰ.他們查閱資料得知:將膽礬晶體置于烘箱中加熱時,在79~134℃,晶體失重14.4%;134~250℃,又失重14.4%;250~300℃,再失重7.2%。之后加熱至620℃,質(zhì)量維持不變。小組經(jīng)過計算得出,膽礬在300~620℃的固體殘留物為無水硫酸銅,134℃時的固體殘留物的化學式為                    。
Ⅱ.小組對無水硫酸銅繼續(xù)升溫加熱的可能變化進行猜想。他們提出了產(chǎn)物的以下幾種猜想:
①.CuO、SO3;。
②.CuO、SO2和O2
③.CuO、SO3和SO2;
④.CuO、SO3、SO2和O2
小組經(jīng)過激烈討論,認為猜想③不用實驗就可排除,他們的理由是                   
查閱資料:①SO3為無色晶體,熔點16.6℃,沸點44.8℃。
②SO2,熔點:-72.4℃,沸點:-10℃;SO2通入BaCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象。
Ⅲ.實驗探究:
小組按下圖所示安裝好實驗裝置。

(1)安裝好裝置后,未裝藥品前必須進行的操作是                          。
D裝置的作用是                    。
(2)按圖示裝好藥品后,用酒精噴燈對著硬質(zhì)試管加熱。一會兒后,B中溶液產(chǎn)生白色渾濁,C中溶液逐漸褪色。
Ⅳ.實驗結(jié)果分析:
(1)小組同學大多認為無水硫酸銅熱分解產(chǎn)物應(yīng)該為猜想④。但有一個同學提出質(zhì)疑,他認為B中溶液產(chǎn)生白色渾濁并不一定能確定產(chǎn)物中含有SO3。他的依據(jù)涉及的化學方程式是                                        。于是,小組同學經(jīng)討論決定,再增加一個裝置E,你認為該裝置應(yīng)加在          (填裝置字母)之間。增加裝置后,小組重新實驗,證明了產(chǎn)物中確實存在SO3。你認為他們根據(jù)什么現(xiàn)象得到這一結(jié)論?                                      。
(2)小組在完成無水硫酸銅熱分解的化學方程式時遇到了困難。他們發(fā)現(xiàn)該化學方程式為不定方程式,存在無數(shù)種配平情況,經(jīng)過慎密地分析,他們認為只要能確定某些物質(zhì)的計量數(shù)之比,即可確定該化學方程式。如已知SO2與SO3的計量數(shù)之比,就能確定該化學方程式。若設(shè)SO2與SO3的計量數(shù)之比為x,請寫出配平后的化學方程式                   

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè),某興趣小組同學利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸(KMnO4中性條件下還原產(chǎn)物為MnO2,酸性條件下為Mn2+

已知:苯甲酸相對分子量122,熔點122.4℃,在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g。

實驗流程:
①往裝置A中加入2.7mL(2.3 g)甲苯和125 mL水,然后分批次加入8.5 g稍過量的KMnO4固體,控制反應(yīng)溫度約在100℃,當甲苯層近乎消失,回流不再出現(xiàn)油珠時,停止加熱。
②將反應(yīng)混合物趁熱過濾,用少量熱水洗滌濾渣,合并濾液與洗滌液,冷卻后加入濃鹽酸,經(jīng)操作I得白色較干燥粗產(chǎn)品。
③純度測定:稱取1.220g白色樣品,配成100mL,甲醇溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/L KOH標準溶液滴定,重復滴定四次,每次消耗的體積如下表所示列舉:

 
第一次
第二次
第三次
第四次
體積(mL)
24.00
24.10
22.40
23.90
請回答:
(1)裝置A的名稱         。若不用溫度計,本實驗控制反應(yīng)溫度的措施為         。
(2)白色粗產(chǎn)品中除了KCl外,其他可能的無機雜質(zhì)為            。
(3)操作I的名稱                                。
(4)步驟③中用到的定量儀器有               ,100mL容量瓶,50mL酸式、堿式滴定管。
(5)樣品中苯甲酸純度為                      。
(6)滴定操作中,如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視則測定結(jié)果        (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。
(1)實驗室利用反應(yīng)TiO2(s)+2CCl4(g)=TiCl4(g)+CO2(g),在無水無氧條件下,制取TiCl4實驗裝置示意圖如下:

有關(guān)性質(zhì)如下表

物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
其他
CCl4
-23
76
與TiCl4互溶
TiCl4
-25
136
遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
儀器A的名稱是      ,裝置E中的試劑是        。反應(yīng)開始前依次進行如下操作:組裝儀器、       、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括:①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序為    (填序號)。欲分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是      。
(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括:
酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+ TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)
水解TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)
簡要工藝流程如下:

①試劑A為        。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右,若溫度過高會導致產(chǎn)品收率降低,原因是              
②取少量酸洗后的H2TiO3,加入鹽酸并振蕩,滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象,再加H2O2后出現(xiàn)微紅色,說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是    。這種H2TiO3即使用水充分洗滌,煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)是    (填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

乳酸乙酯(2-羥基丙酸乙酯)常用于調(diào)制果香型、乳香型食用和酒用香精。為了在實驗室制取乳酸乙酯,某研究性學習小組同學首先查閱資料,獲得下列信息:
①部分物質(zhì)的沸點:

物 質(zhì)

乙醇
乳酸

乳酸乙酯
沸點/℃
100
78.4
122
80.10
154
 
②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇;水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時,能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā)。
該研究性學習小組同學擬采用如圖所示(未畫全)的主要裝置制取乳酸乙酯,其主要實驗步驟如下:

第一步:在三頸燒瓶中加入0.1mol無水乳酸、過量的65.0mL無水乙醇、一定量的苯、沸石……;裝上油水分離器和冷凝管,緩慢加熱回流至反應(yīng)完全。
第二步:將三頸燒瓶中液體倒入盛有過量某試劑的燒杯中,攪拌并分出有機相后,再用水洗。
第三步:將無水CaCl2加入到水洗后的產(chǎn)品中,過濾、蒸餾。
(1)第一步操作中,還缺少的試劑是            ;加入苯的目的是           ;實驗過程中,酯化反應(yīng)進行完全的標志是           。
(2)第二步中證明“水洗”已經(jīng)完成的實驗方案是          。
(3)第三步可以得到較純凈的乳酸乙酯,為獲得更純凈的乳酸乙酯,可采用  法。
(4)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為乳酸乙酯,乳酸乙酯分子核磁共振氫譜中有           個峰。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

Ⅰ、某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3,乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。他們設(shè)計實驗通過測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)來確定沉淀的組成。

(1)按照甲同學的觀點,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:    。
(2)兩同學利用下圖所示裝置進行測定:

①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為_____、_____、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是    。
③實驗過程中有以下操作步驟:
a.關(guān)閉K2、K4,打開K1、K3,通入過量空氣
b.關(guān)閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應(yīng)
c.關(guān)閉K2、K3,打開K1、K4,通入過量空氣
若沉淀質(zhì)量為m,C中濃硫酸增重x,D中堿石灰增重為y,則CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為______。若未進行步驟a,將使測量結(jié)果    。
Ⅱ、某同學設(shè)計右圖所示裝置(夾持裝置略,氣密性已檢驗),用廢鐵屑來制取FeCl3·6H2O晶體。其操作步驟如下:
①打開彈簧夾K1,關(guān)閉彈簧夾K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸至過量。
②當……時,關(guān)閉彈簧夾K1,打開彈簧夾K2,當A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a。
③將燒杯中含有鹽酸的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeCl3·6H2O晶體。
請回答:
(1)步驟②中“……”的內(nèi)容是_____。
(2)寫出A中溶液進入燒杯后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____。
(3)步驟③燒杯中溶液里鹽酸的作用是____。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2-苯基-2-丁醇是重要的有機合成中間體,以溴苯為原料合成該中間體的反應(yīng)原理如下:

【實驗裝置】
      
裝置Ⅰ                          裝置Ⅱ
【實驗步驟】
步驟1:將鎂條置于裝置Ⅰ的三頸燒瓶中,加入100 mL乙醚(ρ=0.71g·cm-3),在冷卻條件下緩緩滴入溴苯,微熱并加入一小塊碘引發(fā)反應(yīng)①。
步驟2:滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物,發(fā)生反應(yīng)②;滴加入20%的NH4Cl水溶液,發(fā)生反應(yīng)③。
步驟3:分出油層,用水洗滌至中性,用無水CaCl2干燥。
步驟4:用裝置Ⅱ先蒸出乙醚,再蒸餾出產(chǎn)品。
⑴步驟1中加入碘的作用是     。
⑵裝置Ⅰ中滴加液體所用的儀器的名稱是     ,反應(yīng)②需將三頸燒瓶置于冰水中,且逐滴加入丁酮和乙醚,其目的是     。
⑶步驟三中分離出油層的具體實驗操作是     。
⑷裝置Ⅱ采用的是減壓蒸餾,實驗時需將吸濾瓶需連接     ;采用這種蒸餾方式的原因是     

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

實驗室合成環(huán)己酮的反應(yīng)、裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
         
環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)
沸點(℃)
密度(g·cm-3, 20℃)
溶解性
環(huán)己醇
161.1(97.8)
0.9624
能溶于水
環(huán)己酮
155.6(95)
0.9478
微溶于水
飽和食鹽水
108.0
1.3301
 

100.0
0.9982
 
 
括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點
(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的ΔH<0,反應(yīng)劇烈將導致體系溫度迅速上升,副反應(yīng)增多。實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的A中,在55~60℃進行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95 ~ 100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。
①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液                       ,用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化環(huán)己醇制環(huán)己酮,用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優(yōu)點是            。
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是                                     
(2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作:a.蒸餾,收集151~ 156℃餾分,b.過濾,c.在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和,靜置,分液,d.加入無水MgSO4固體,除去有機物中少量水。
①上述操作的正確順序是              (填字母)。
②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有     
③在上述操作c中,加入NaCl固體的作用是                               
(3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮,環(huán)己酮分子中有    種不同化學環(huán)境的氫原子。

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