Question

9．為了測(cè)定氫氧化鈉和碳酸鈉固體混合物m g中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：
（1）甲同學(xué)的方案是：將樣品溶解，加入過(guò)量1mol•L^-1氯化鋇溶液，過(guò)濾洗滌，取沉淀烘干，稱量得固體n g．則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106n}{197m}$；能否用過(guò)量的1mol•L^-1氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液來(lái)測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)否（填“能”或“否”），理由氯化鈣溶液過(guò)量，則生成的沉淀中含有Ca（OH）₂，使測(cè)定不準(zhǔn)確．
（2）乙同學(xué)的方案是：將樣品溶解后，加入稍過(guò)量的氯化鋇溶液，再滴入2-3滴酚酞試液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定．乙同學(xué)在滴定過(guò)程中所需要的主要玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，加入過(guò)量氯化鋇溶液的目的是將碳酸鈉完全沉淀，防止滴定過(guò)程中CO₃^2-和鹽酸反應(yīng)；判斷氯化鋇過(guò)量的方法是在上層清夜中滴加氯化鋇溶液，若無(wú)渾濁出現(xiàn)，則氯化鋇溶液過(guò)量．

Answer 1

分析 （1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{碳酸鈉的質(zhì)量}{樣品質(zhì)量}$×100%，混合物的質(zhì)量為mg，碳酸鈉的質(zhì)量可根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量ng來(lái)求出；氯化鈣溶液過(guò)量，則生成微溶的氫氧化鈣，沉淀中含有Ca（OH）₂；
（2）滴定過(guò)程中所需要的主要玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶；開(kāi)始溶液呈堿性酚酞呈紅色，當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)溶液呈中性呈無(wú)色，加入過(guò)量氯化鋇溶液的目的是使碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化，氯化鋇過(guò)量的方法是取上層清夜少許向其中滴加氯化鋇溶液，若無(wú)渾濁出現(xiàn)，則氯化鋇溶液過(guò)量．

解答 解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106          197
 x           ng
x=$\frac{106×ng}{197}$=$\frac{106n}{197}$g，
混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{\frac{106n}{197}}{m}$×100%=$\frac{106n}{197m}$，氯化鈣溶液過(guò)量，則生成微溶的氫氧化鈣，沉淀中含有Ca（OH）₂；
故答案為：$\frac{106n}{197m}$；否；氯化鈣溶液過(guò)量，則生成的沉淀中含有Ca（OH）₂，使測(cè)定不準(zhǔn)確；
（2）滴定過(guò)程中所需要的主要玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶；開(kāi)始溶液呈堿性酚酞呈紅色，當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)溶液呈中性呈無(wú)色，加入過(guò)量氯化鋇溶液的目的是使碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化，氯化鋇過(guò)量的方法是取上層清液少許向其中滴加氯化鋇溶液，若無(wú)渾濁出現(xiàn)，則氯化鋇溶液過(guò)量，故答案為：酸式滴定管、錐形瓶；溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；將碳酸鈉完全沉淀，防止滴定過(guò)程中CO₃^2-和鹽酸反應(yīng)；在上層清夜中滴加氯化鋇溶液，若無(wú)渾濁出現(xiàn)，則氯化鋇溶液過(guò)量．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了碳酸鈉的性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)方法，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．