12．石墨烯是從石墨中剝離出來的，其結(jié)構(gòu)如圖所示．單層的石墨烯其厚度只有一個(gè)碳原子厚，被證實(shí)是世界上已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的最薄、最堅(jiān)硬的物質(zhì)，可制成電阻率最小的納米材料．下列關(guān)于石墨烯的說法正確的是（　�。�
A．石墨烯與金剛石互為同位素
B．從石墨中剝離得石墨烯需克服范德華力
C．石墨烯是高分子化合物
D．制成的納米材料微粒直徑在1nm～100nm，因此石墨烯納米材料屬于膠體

分析 A．根據(jù)同位素是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子；
B．根據(jù)石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間存在范德華力；
C．根據(jù)石墨烯屬于碳的單質(zhì)；
D．根據(jù)膠體的分散質(zhì)的大小及膠體的定義判斷；

解答 解：A．石墨烯、金剛石是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，不是同位素，故A錯(cuò)誤；
B．石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間存在范德華力，從石墨中剝離得石墨烯，需克服范德華力，故B正確；
C．石墨烯屬于碳的單質(zhì)，不是化合物，也不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100 nm之間的分散系，膠體是一種分散系，納米材料只是一種分散質(zhì)，沒有形成分散系，所以不是膠體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體、物質(zhì)的分類等，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的累積．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E是中學(xué)常見的五種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中某些物質(zhì)可能已略去．已知D是單質(zhì)，C、E是化合物．
（1）若A是單質(zhì)，其水溶液具有漂白性，D在常溫下為固態(tài)，B在常溫下為氣體，E是一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
①A的電子式為；
②寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式Cl2+H2S=S+2HCl；
II的化學(xué)方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl；
（2）若B是單質(zhì)，工業(yè)上用電解氧化物的方法獲得B．B元素原子的電子層數(shù)等于其最外層電子數(shù)．D是無色無味的氣體，E是B的最高價(jià)氧化物的水化物．
①則D的化學(xué)式為H2．
②寫出工業(yè)上用電解法制B單質(zhì)的化學(xué)方式2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
③若C溶液顯酸性，其原因用離子方程式表為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；若C溶液顯堿性，則反應(yīng)II的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．完成下列各題：
（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①6C （s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1；
②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2；
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3．
則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為12△H3+5△H2-2△H1．
（2）向體積為10L的恒容密閉容器中通入3mol X，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+az（g），經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度（即達(dá)到平衡狀態(tài)）．
①平衡時(shí)，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，此時(shí)X的物質(zhì)的量濃度為0.24mol•L-1，則方程式中a=3；用Y表示的反應(yīng)速率為0.006mol•L-1•min-1．
②若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一時(shí)間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率如表所示：
容器反應(yīng)速率容器反應(yīng)速率
甲v（X）=3.5mol•L-1•min-1乙v（Y）=2 mol•L-1•min-1
丙v（Z）=4.5mol•L-1•min-1丁v（X）=0.075mol•L-1•s-1
若四個(gè)容器中僅反應(yīng)溫度不同，則反應(yīng)溫度最低的是丙（填序號(hào)）
（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示．
①則陽極的電極反應(yīng)式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
②若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自左向右移動(dòng)（填左、右）：
③假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（升高、降低或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．過氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來
清洗傷口．對于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2        B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2                D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)，下同）D，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C 體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是A．
（2）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g））△H=+77kJ•mol-1．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，
則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003mol•L-1•min-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CD （填字母序號(hào)）．
A．c （ H2 ）減少B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
6
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加D．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
E．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇對水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，
其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把
水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
③若圖2裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意如下：

（1）硅元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族．
（2）已知反應(yīng)Ⅰ得到的粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為2：1．寫出制造粗硅時(shí)的反應(yīng)方程式3SiO2+7C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Si+SiC+6CO↑．SiC熔融時(shí)不導(dǎo)電，工業(yè)上常用作耐火和高溫爐的材料，由此推知，它屬于原子晶體．
（3）因?yàn)镾iCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，所以整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水條件．在干燥Cl2時(shí)，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H2SO4中．冷卻的作用是使水蒸氣冷凝，減少進(jìn)入濃硫酸的水，保持濃硫酸持續(xù)的吸水性，同時(shí)降低放出的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式，書寫錯(cuò)誤的是（　　）
A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)                  OH-+H+=H2O
B．用稀硫酸清除鐵銹                     Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液               Cl-+Ag+=AgCl↓
D．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液反應(yīng)             Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．對于反應(yīng)：mA（g）+nB（g）═PC（g）達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且m+n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率增大．
（3）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減��；若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時(shí)混合物顏色變深，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色變淺（“變深”、“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Cl02氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用Cl02代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒．但二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱．
（1）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備Cl02，缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低，產(chǎn)品難以分離，還產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．科學(xué)家又研究出了一種新的制備Cl02的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩裕蚴欠磻?yīng)過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用
（2）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
I．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2 O3溶液．（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
III．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示．
請回答：
①操作I中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
③若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10一3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg/L．

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