（12分）【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7），工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：

（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為　_________　，通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是　_________　．
（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是　_________　．
（3）固體A主要為　_________　（填化學(xué)式），固體B主要為　_________　（填化學(xué)式）．
（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液　_________　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低．
（1）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；低溫下K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其它組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小。（合理即得分）
（2）除去Fe2+
（3）NaCl；K2Cr2O7
（4）II

試題分析：（1）Na2Cr2O7與KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；根據(jù)圖像可知：低溫下K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其它組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小。
（2）加堿可以使Fe2+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。
（3）根據(jù)溶解度的大小，高溫濃縮時(shí)，NaCl析出，所以固體A主要為NaCl；冷卻結(jié)晶時(shí)，K2Cr2O7析出，所以固體B主要為K2Cr2O7
（4）用熱水洗滌固體NaCl，洗滌液中含有NaCl，所以洗滌液轉(zhuǎn)移到母液II中，既能提高產(chǎn)率又能使能耗最低。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

根據(jù)如圖提供的儀器裝置，完成提純并測(cè)定Na2CO3樣品純度（其中只含NaHCO3雜質(zhì)）的實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)一：測(cè)定Na2CO3樣品中的NaHCO3分解放出的二氧化碳的體積．
（1）連接裝置的正確順序是：______接______接______接______．（寫序號(hào)）
（2）完成實(shí)驗(yàn)一尚缺的儀器是：______．
（3）氣體應(yīng)從裝置⑤的______端進(jìn)入．（寫字母）
實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定經(jīng)實(shí)驗(yàn)一后的固體物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的體積．
（4）連接裝置的正確順序是：______接______接______接______（寫序號(hào)）
（5）當(dāng)實(shí)驗(yàn)一測(cè)得產(chǎn)生的二氧化碳為amol，當(dāng)實(shí)驗(yàn)二測(cè)得產(chǎn)生的二氧化碳為bmol．則該樣品中碳酸鈉純度的實(shí)驗(yàn)值為：______．與理論值比較，實(shí)驗(yàn)結(jié)果______（填：偏大、偏小或相等）；若要使實(shí)測(cè)值更接近于理論值，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)怎樣改進(jìn)？______（用文字簡(jiǎn)要說明）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鉀、氯化銨中的一種或幾種組成．為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)．①取部分粉末，加水溶解，得無色溶液．將所得溶液分成兩份，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；②在第一份溶液中滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)往反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成；③在第二份溶液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)．由此可判斷固體混合物中肯定含______（寫化學(xué)式，下同），肯定沒有______，可能含有______．對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用______來檢驗(yàn)，如果含有該物質(zhì)，其現(xiàn)象是______．步驟③中有關(guān)的化學(xué)方程式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)某研究小組設(shè)計(jì)如下裝置分離CO和CO2的混合氣體并探究CO還原氧化銅的產(chǎn)物和過氧化鈉的性質(zhì)。已知氯化鈀（PdCl2）溶液遇CO氣體會(huì)產(chǎn)生黑色沉淀(金屬單質(zhì))。夾持裝置未畫出。

（題9圖）
（1）試劑X、Y的焰色反應(yīng)均呈黃色，則X、Y可能是           、           .
（2）連接裝置、檢驗(yàn)氣密性并裝好藥品后，關(guān)閉分液漏斗活塞和K3，打開K1、K2，分離出CO，當(dāng)觀察到                 現(xiàn)象時(shí)，可對(duì)C裝置進(jìn)行加熱操作，反應(yīng)產(chǎn)物為紅色固體。
（3）查詢資料獲得以下信息：①Cu2O為紅色固體；②常溫下，Cu2+在溶液中穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+ =Cu2++Cu。
甲、乙兩組同學(xué)取上述紅色固體(用M代表)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究其成分：
組別
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)
結(jié) 論
甲
① 向a g M中加入一定量稀硫酸，充分?jǐn)嚢瑁?br />② 繼續(xù)滴加稀硫酸至過量, 充分反應(yīng).
①固體明顯減少；
②仍然有一定量固體，溶液呈藍(lán)色
①M(fèi)中一定有Cu2O;
②M中一定有Cu.
乙
將甲實(shí)驗(yàn)后所得溶液過濾
將濾渣洗滌、干燥、稱量
濾渣質(zhì)量為g
M為Cu和Cu2O的混合物
(i)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)所得結(jié)論不可靠，其理由是                    .
(ii)甲組同學(xué)配合乙組同學(xué)進(jìn)行了計(jì)算,認(rèn)為乙組同學(xué)的結(jié)論是正確的,并得出M中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比是                  .
（4）C裝置反應(yīng)結(jié)束后，欲從混合氣體中分離出CO2，需進(jìn)行的主要操作是           .實(shí)驗(yàn)過程中D裝置產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為                                    .
（5）Z試劑為混有KI的苯溶液，則E裝置中可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是                   .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760－2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用題9圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)含量堿性測(cè)定。
 
（1）儀器A的名稱是_______，水通入A的進(jìn)口為_________。
（2）B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______________。
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題9中圖2中的_____；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為__________；若用50ml滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖凇?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）____（①＝10ml，②＝40ml，③＜10ml，④＞40ml）
（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為：__g/L。
（5）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。
回答下列問題：

（1）b中反應(yīng)的離子方程式為__________________，c中試劑為_____________________。
（2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是____________________。
（3）d中的試劑為____________。
（4）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________（寫出兩條）。
（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2,不能過量，原因是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)擬用圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測(cè)定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量

（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是　                  　；
（2）試驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是　               　；尾氣的主要成分是　        　；
（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)?u>　           　（填字母）
a．關(guān)閉漏斗開關(guān)  b．熄滅酒精1   c．熄滅酒精燈2
（4）若試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　         　；
（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；
①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）　                                  　；
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式　                 　．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）
利用某含鉻廢液［含較低濃度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3］制備K2Cr2O7。
流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液調(diào)pH至3.6，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入Na2SO3，一定操作后分離出Na2SO4；
Ⅲ．將分離出Na2SO4后的溶液調(diào)pH約為5，得到Cr(OH)3沉淀；
Ⅳ．在KOH存在條件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黃色溶液；
Ⅴ．向黃色溶液中加入物質(zhì)A后，溶液變?yōu)槌燃t色，一定操作后得到K2Cr2O7固體；
Ⅵ．測(cè)定K2Cr2O7固體的純度。
已知：Cr2O72－（橙紅色）＋H2O2CrO42－（黃色）＋2H+
（1）步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學(xué)式是     。
（2）步驟Ⅱ中加入Na2SO3的目的是     。
（3）步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是     。
（4）步驟Ⅴ中加入的物質(zhì)A可以是     。（填序號(hào)）
a．KOH        b．K2CO3       c．H2SO4        d．SO2
（5）步驟Ⅵ的操作是：取0.45 g K2Cr2O7產(chǎn)品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL
0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+。產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是     。（注：K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294 g/mol）
（6）向橙紅色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液pH減小。試推測(cè)黃色沉淀是     ，溶液pH變小的原因是     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．裝置①為放出萃取溴水后的苯層
B．裝置②為噴泉實(shí)驗(yàn)
C．裝置③可用來吸收HCl氣體
D．以NH4Cl為原料，裝置④可用于制備少量NH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案