某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鉀、氯化銨中的一種或幾種組成．為了檢驗它們所含的物質(zhì)，做了以下實驗．①取部分粉末，加水溶解，得無色溶液．將所得溶液分成兩份，分別進行實驗；②在第一份溶液中滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)往反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成；③在第二份溶液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍．由此可判斷固體混合物中肯定含______（寫化學(xué)式，下同），肯定沒有______，可能含有______．對可能有的物質(zhì)，可采用______來檢驗，如果含有該物質(zhì)，其現(xiàn)象是______．步驟③中有關(guān)的化學(xué)方程式為：______．
根據(jù)①溶于水得無色溶液，由于硫酸銅為藍色溶液，則一定不存在CuSO4；
根據(jù)②滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣體只能為二氧化碳，說明一定存在Na2CO3；繼續(xù)往反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，白色沉淀為氯化銀，由于加入了稀鹽酸，無法判斷原溶液是否含有氯離子，即無法確定是否含有KCl；
根據(jù)③滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中存在NH4Cl，
所以原固體物質(zhì)中肯定含有的為：Na2CO3、NH4Cl；肯定沒有CuSO4；可能含有KCl；
若要檢驗氯化鉀，可以通過焰色反應(yīng)進行檢驗，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色呈紫色，證明存在氯化鉀，否則一定不存在氯化鉀；
反應(yīng)③為氫氧化鈉與氯化銨的反應(yīng)，在加熱條件下，氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaOH
△
.
NaCl+NH3↑+H2O，
故答案為：Na2CO3、NH4Cl；CuSO4；KCl；焰色反應(yīng)；透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色呈紫色；NH4Cl+NaOH
△
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NaCl+NH3↑+H2O．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某興趣小組欲探究一盒遺失了說明書的治療胃酸過多的抗酸藥片的有效成分．首先，查閱資料得知：抗酸藥通常由數(shù)種物質(zhì)組成，其中有效成分為碳酸氫鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸鈣中的一種或幾種．然后進行了如下實驗：
Ⅰ．將兩片抗酸藥片研磨后，裝人一支試管中．
Ⅱ．向該試管中加入過量鹽酸，產(chǎn)生無色氣體．過濾后得到無色溶液．
Ⅲ．用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在酒精燈外焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
請回答：
（1）Ⅱ中產(chǎn)生無色氣體的離子方程式是______．
（2）甲同學(xué)由實驗Ⅳ判斷該抗酸藥片中一定含有氫氧化鋁，乙同學(xué)認為不合理．乙同學(xué)判斷的依據(jù)是______．于是，乙同學(xué)設(shè)計實驗V進行探究：取實驗Ⅳ中的白色沉淀于另一支試管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解，相應(yīng)的離子方程式是______．
（3）通過上述實驗，得出的結(jié)論是：該抗酸藥片的有效成分為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用與集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)用圖Ⅰ中的一些裝置來進行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應(yīng)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）．

（1）實驗有關(guān)操作為：a、往燒瓶中放入適量的AlN樣品；b、從分液漏斗往燒瓶中加入過量的濃NaOH；c、檢驗裝置的氣密性；d、測定收集到水的體積．正確的操作順序為______．
（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是______．
（3）廣口瓶中的試劑X可選用______（填選項的標號）．
A．濃氫氧化鈉溶液　　B．酒精　　　C．植物油　　　D．CCl4
（4）廣口瓶中液體未裝滿，測得NH3的體積將______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）實驗結(jié)束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是______．
（6）若樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標準狀況），AlN的質(zhì)量分數(shù)為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol（CH2）6N4H+與1molH+相當(dāng)]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I：稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______．
A、滴定管內(nèi)液面的變化　　　　B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成______色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol?L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗的一項是（　�。�
實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗
A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶
B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液
D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（1）小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0．01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0．1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。
①需要用　  來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA  　tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應(yīng)的離子方程式　                             　．
（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作為：
①配制250mL溶液：準確稱量5．0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。
②滴定：準確量取25．00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0．1000mol？L﹣1KMnO4溶液裝入
　      　（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作。在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了。請解釋原因：　               。當(dāng)　                ，證明達到滴定終點．
③計算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下．
序號
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
1
0．00
20．10
2
1．00
20．90
3
0．00
21．10
則消耗KMnO4溶液的平均體積為　  　mL，已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為　  　。
④誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是　   　。
A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

．[實驗化學(xué)]
苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色棱狀晶體，熔點58℃，沸點208℃（3.3kPa）易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。制備原理如下：
 (查爾酮)
（1）制備過程中，需在攪拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使反應(yīng)溫度維持在25～30℃，說明該反應(yīng)是    （填放熱或吸熱）反應(yīng)。如溫度過高時，則可以采取           措施。

（2）產(chǎn)品結(jié)晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是 。
（3）結(jié)晶完全后，需抽濾收集產(chǎn)物。抽濾裝置所包含的儀器除 
減壓系統(tǒng)外還有      、       (填儀器名稱)。
（4）獲得的深色粗產(chǎn)品加入活性炭，以95%乙醇重結(jié)晶。加入活性炭的作用是      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7），工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：

（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為　_________　，通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是　_________　．
（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是　_________　．
（3）固體A主要為　_________　（填化學(xué)式），固體B主要為　_________　（填化學(xué)式）．
（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液　_________　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)。實驗步驟如下：
①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液。
②準確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol·L－1
(NH4)2Ce(NO3)6（六硝酸鈰銨），
[發(fā)生反應(yīng)為：2(NH4)2Ce(NO3)6 +2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑]（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。
③反應(yīng)后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亞鐵銨）標準滴定溶液滴定過量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應(yīng)為：Ce4++Fe2+= Ce3++Fe3+），消耗硫酸亞鐵銨標準溶液24.00mL。
（1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有               、               。
（2）疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。
（3）若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中 (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積按圖圖示讀取，將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)               （選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（4）通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質(zhì)量分數(shù)為多少（寫出計算過程）。

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