Question

尿素（H₂NCONH₂)是有機(jī)態(tài)氮肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的作用。
（1）工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步：2NH₃(l)+CO₂H₂NCOONH₄(氨基甲酸銨)(l) △H₁
第二步：H₂NCOONH₄ (l) H2O+ H2NCONH2(l)△H₂
某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在體積為1 L的密閉容器中投入4 mol NH₃和1 mol CO₂，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖I所示。

①已知總反應(yīng)的快慢是由較慢的一步反應(yīng)決定的。則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第______步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到______min時(shí)到達(dá)平衡。
②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖II所示，則ΔH₂______0(填“>”、“<”或“=”。）
（2）該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)/Kpa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度/10-3mol/L	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

 
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________。
A．2V(NH₃)=V(CO₂)                   B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變      D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0°C時(shí)該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
（3）已知：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   △H₁=+180.6KJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)   △H₂=-92.4KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H₃=-483.6KJ/mol
則4NO(g)+4NH₃(g) +O₂(g)= 4N₂(g)+6 H₂O(g)的△H=___kJ ? mol^-1。
（4）尿素燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為______。

Answer 1

（1）① 二（2分） 55 （2分）  ②＞（2分）
（2）①BC（2分）  ②   1.6×10^-8 mol³·L^-3（2分）
（3） -1627.2 kJ·mol^-1（2分）
（4）CO(NH₂)₂ + H₂O - 6e^- = CO₂↑+ N₂↑+ 6H⁺（2分）

試題分析：（1）①總反應(yīng)的快慢是由較慢的一步反應(yīng)決定的，由圖像看到隨著時(shí)間的遞增，尿素慢慢增加；
所以第二步?jīng)Q定，在55min時(shí)，尿素量不再增加，到達(dá)平衡。②對(duì)于吸熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，K增大，所以ΔH₂＞0.
（2）①A、2V(NH₃)=V(CO₂)不符合速率之比等于方程式系數(shù)之比，錯(cuò)誤。B中當(dāng)物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時(shí)，壓強(qiáng)也不變化,正確；C中氨基甲酸銨是固體，當(dāng)它不再分解時(shí)，氣體質(zhì)量不再增加，密閉容器體積一定，密度不再改變，達(dá)到平衡，正確；D中氨氣和CO₂的比例一直不變，錯(cuò)誤，答案是BC
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)， 25.    0°C,氣體總濃度是4.8×10^-3，，氨氣和CO₂體積比為1:2，結(jié)合平衡常數(shù)公式計(jì)算可得結(jié)果為1.6×10^-8 mol³·L^-3
（3）根據(jù)蓋斯定律知，△H= -2△H₁-2△H₂+3△H₃,代入數(shù)據(jù)計(jì)算既得結(jié)果 -1627.2 kJ·mol^-1
（4）CO(NH₂)₂ + H₂O - 6e^- = CO₂↑+ N₂↑+ 6H⁺