(14分) 研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時(shí)，生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L。
(2)已知：反應(yīng)1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH =" —196.6" kJ·mol-1
反應(yīng)2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH = —41.8kJ·mol-1
則反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的  ΔH =" _________" kJ·mol-1
(3) 一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)3，下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變     d．每消耗1 molO2同時(shí)生成2 molNO2
(4)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：
物質(zhì)
CO
H2
CH3OH
濃度(mol?L—1)
0.9
1.0
0.6
①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________________________。
②列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=__________________________。
③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測(cè)新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時(shí)v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（14分）(1) 23.52（2分）     (2)-113（2分）   (3)abc（2分）
(4)①18.56（2分）   ②0.6/(0.9×1.02)="2/3" L2? moL—2 (或0.67 L2? moL—2)    （2分） 
③1 mol?L—1<c(H2)<2 mol?L—1（2分） ④=（2分）
（1）根據(jù)反應(yīng)式可知，NO2是氧化劑，氮元素的化合價(jià)從＋4價(jià)降低到0價(jià)，得到4個(gè)電子，則生成7mol氮?dú)猓D(zhuǎn)移24mol電子。因此當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時(shí)，生成的N2是7×3.6mol÷24＝1.05mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.05mol×22.4L/mol＝23.52L。
（2）考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)蓋斯定律可知，①－②×2即得到反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，所以該反應(yīng)熱△H＝—196.6 kJ·mol-1＋41.8kJ·mol-1×2＝－113kJ/mol。
（3）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。顏色深淺和濃度有關(guān)系，所以b正確。反應(yīng)是體積減小的，所以壓強(qiáng)也是減小的，則a可以說(shuō)明；NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變，即說(shuō)明物質(zhì)的含量不再發(fā)生變化，c正確；d中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此d中的關(guān)系始終是成立，不正確，答案選abc。
（4）①平衡時(shí)CO、氫氣和甲醇的物質(zhì)的量分別是1.8mol、2.0mol和1.2mol，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是。
②平衡常數(shù)K＝
③正反應(yīng)是體積減小的，所以增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則根據(jù)勒夏特列原理可知，平衡時(shí)氫氣的濃度一定是1 mol?L—1<c(H2)<2 mol?L—1。
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,，則此時(shí)，所以是平衡狀態(tài)，則正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（   ）
A．圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線
B．圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系
C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
D．圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2＋)隨時(shí)間的變化(Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

尿素（H2NCONH2)是有機(jī)態(tài)氮肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的作用。
（1）工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步：2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) △H1
第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l)△H2
某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在體積為1 L的密閉容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖I所示。

①已知總反應(yīng)的快慢是由較慢的一步反應(yīng)決定的。則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第______步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到______min時(shí)到達(dá)平衡。
②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖II所示，則ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）
（2）該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(qiáng)/Kpa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度/10-3mol/L
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
 
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________。
A．2V(NH3)=V(CO2)                   B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變      D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0°C時(shí)該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
（3）已知：
N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H1=+180.6KJ/mol
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H2=-92.4KJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H3=-483.6KJ/mol
則4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ ? mol-1。
（4）尿素燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為_(kāi)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖像表達(dá)正確的是

A．稀硫酸的稀釋
B．等量的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)
C．氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化
D．氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問(wèn)題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)         △H ＝－67.7kJ·mol-1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H ＝－534. 0kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g)           △H ＝－52.7kJ·mol-1
試寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方________。
（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)  __。
（4）如圖所示，A是由易導(dǎo)熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過(guò)程中囊體彈力改變忽略不計(jì)）。關(guān)閉K2，將各1 mol NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過(guò)________________判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡。
②若打開(kāi)K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開(kāi)K2之前，氣球B體積為_(kāi)_____L。
③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則    平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代數(shù)式表示)。
④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)
(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯�(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(系數(shù)按順序填在答題卷上)
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O 
(2)活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：
            物質(zhì)
n/mol
T/℃
活性炭
NO
E
F
初始
2.030
0.100
0
0
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。
②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）          。
a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．無(wú)法比較
(3)CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來(lái)吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200ml  3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                           
(4)CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)， CO 為陽(yáng)極燃?xì)猓諝馀c CO2的混和氣為陰極助燃?xì)�，制得�?650 ℃下工作的燃料電池，其陽(yáng)極反應(yīng)式:2CO + 2CO32－ =4CO2 +4e－則陰極反應(yīng)式：              ，電池總反應(yīng)式：                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下能夠進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，高溫下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B．常溫常壓下，pH = 1的鹽酸中約含有6.02×1023個(gè)氫離子
C．常溫常壓下，0.5mol氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w體積大于11.2L
D．原電池裝置的正、負(fù)極可以是同一種金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

(16分) 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過(guò)量焦炭在1300-1700oC的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）
（1）上述反應(yīng)氧化劑是                ，已知該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole—，放出132．6kJ的熱量，該方程式的?H =                 。
（2）能判斷該反應(yīng)（在體積不變的密閉容器中進(jìn)行）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（       ）
A．焦炭的質(zhì)量不再變化               B．N2和CO速率之比為1:3
C．生成6molCO同時(shí)消耗1mol Si3N4    D．混合氣體的密度不再變化
（3）下列措施中可以促進(jìn)平衡右移的是（       ）
A．升高溫度   B．降低壓強(qiáng)    C．加入更多的SiO2    D．充入N2
（4）該反應(yīng)的溫度控制在1300-1700oC的原因是             。
（5）某溫度下，測(cè)得該反應(yīng)中N2和CO各個(gè)時(shí)刻的濃度如下，求0—20 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率           ，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝               。
時(shí)間/min
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
N2濃度/mol·L-1
4．00
3．70
3．50
3．36
3．26
3．18
3．10
3．00
3．00
3．00
CO濃度/mol·L-1
0．00
0．90
1．50
1．92
2．22
2．46
2．70
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系如下表所示，則下列有關(guān)判斷正確的是
T/℃
800
850
1 000
1 200
K
0．9
1．0
1．7
2．4
A．若A的濃度增加到原平衡的2倍，則平衡一定正向移動(dòng)
B．該反應(yīng)的ΔH＞0
C．在850℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中各物質(zhì)的濃度一定相等
D．A的轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)越大

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同步練習(xí)冊(cè)答案