13．下列敘述錯誤的是（　　）
A．酸性高錳酸鉀和草酸的反應中，加硫酸錳可大大加快反應速率
B．硫代硫酸鈉和硫酸的反應中有硫和二氧化硫產(chǎn)生
C．FeCl3和CuSO4都可以做過氧化氫分解的催化劑，且催化效果一樣
D．H2O2的分解的方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑

分析 A．錳離子在該反應這起到了催化作用；
B．硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生反應生產(chǎn)S和二氧化硫；
C．在相同反應這，催化劑不同，催化效果不同；
D．雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下發(fā)生分解反應生產(chǎn)氧氣和水．

解答 解：A．向草酸與酸性高錳酸鉀反應的溶液中加硫酸錳固體，硫酸錳起到催化劑的作用，可增大反應速率，故A正確；
B．硫代硫酸鈉和硫酸反應生產(chǎn)硫酸鈉、硫和二氧化硫氣體，故B正確；
C．同一化學反應，催化劑不同，其催化效果會不同，故C錯誤；
D．雙氧水分解的方程式為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了催化劑對反應速率的影響、雙氧水的性質(zhì)等知識，題目難度不大，明確影響化學反應速率的因素為解答關鍵，注意掌握雙氧水、硫代硫酸鈉等物質(zhì)具有的化學性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．發(fā)射飛船的火箭使用液氫和液氧做燃料，如果1g液氧中含有n個氧原子，則阿伏伽德羅常數(shù)的值可表示為（　�。�
A．n/16B．nC．16nD．32n

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開的方法是（　�。�
A．利用丁達爾效應B．觀察顏色、狀態(tài)C．過濾D．聞氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．在熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
B．弱電解質(zhì)溶液的導電能力可能比強電解質(zhì)溶液的導電能力強
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
D．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1=0.1mol/L和c2=0.01mol/L，c（H+）分別為amol/L和bmol/L則a=10b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．磷的單質(zhì)和化合物有著重要的應用．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，下列實驗可制備磷酸鐵．

（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應速率．
（2）為了使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是AB（填序號）．
A．加入適當過量的H2O2溶液         B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應在較高溫度下進行    D．用氨水調(diào)節(jié)pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4•2H2O．若反應得到的FePO4•2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為Fe（OH）3（寫化學式）．
（4）化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關．鍵能可簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所吸收的能量．下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ•mol-1197360499X
已知白磷固體（P4 結構如圖1所示）的燃燒熱為．2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的固體產(chǎn)物結構如圖2所示，則白磷燃燒的熱化學方程式為P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2378.0kJ/mol；上表中X=434．
（5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如圖3所示．為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　�。�
A．過濾可使渾濁的Fe（OH）3膠體變澄清
B．過濾可從Fe（OH）3膠體中提取固態(tài)Fe（OH）3
C．Fe（OH）3膠體可與鹽酸發(fā)生反應生成鹽和水
D．加熱蒸干Fe（OH）3膠體后再灼燒，可得到Fe2O3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．1000mL某待測液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
陽離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
現(xiàn)進行如下實驗操作（所加試劑均過量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（2）待測液中肯定不存在的陽離子是Fe3+、Ba2+．
（3）若無色氣體D是混合氣體：
①待測液中一定含有的陰離子是CO32-、HCO3-、SO32-．
②沉淀A中能還原稀硝酸的成分是BaSO3（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗方法正確的是（　�。�
A．某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該溶液中一定含有CO32-
B．某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，一定有Cl-存在
D．某溶液中滴加燒堿溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定存在NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．${\;}_{53}^{131}$I可用于治療甲亢，有關${\;}_{53}^{131}$I的說法正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為131B．質(zhì)量數(shù)為53C．核外電子數(shù)為53D．中子數(shù)為131

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