雙隔膜電解池的結構示意簡圖如圖所示，對該裝置及其原理判斷錯誤的是

（　�。�

　

A．

c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽離子交換膜

　

B．

A溶液為硫酸，B溶液為氫氧化鈉

　

C．

a氣體為氫氣，b氣體為氧氣

　

D．

該電解反應的總方程式為：2Na2SO4+6H2O 2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑


考點：

原電池和電解池的工作原理．.

專題：

電化學專題．

分析：

根據(jù)外加電源的正負極可知有氣體a生成的一極為陽極，有氣體b生成的一極為陰極；陽離子透過d隔膜向陰極移動，陰離子透過c隔膜向陽極移動；根據(jù)兩極上放電的離子來判斷生成的氣體．

解答：

解：A、根據(jù)外加電源的正負極可知有氣體a生成的一極為陽極，有氣體b生成的一極為陰極；陽離子透過d隔膜向陰極移動，則d隔膜為陽離子交換膜，陰離子透過c隔膜向陽極移動，c隔膜為陰離子交換膜，故A正確；

B、在陽極氫氧根離子放電生成氧氣，同時生成氫離子，所以陽極生成硫酸，即A溶液為硫酸；在陰極氫離子放電生成氫氣，同時生成氫氧根離子，所以陰極生成NaOH，即B溶液為氫氧化鈉，故B正確；

C、在陽極氫氧根離子放電生成氧氣，在陰極氫離子放電生成氫氣，所以a氣體為氧氣，b氣體為氫氣，故C錯誤；

D、在陽極氫氧根離子放電生成氧氣，在陰極氫離子放電生成氫氣，所以該電解反應的總方程式為2Na2SO4+6H2O 2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑，故D正確；

故選C．

點評：

本題考查了電解池原理的應用，注意根據(jù)外加電源的正負極判斷電解池的陰陽極，根據(jù)離子移動方向判斷離子交換膜，注意把握題目中給出的信息，題目難度中等．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


“納米材料”是粒子直徑為1～100 nm(納米)的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(　　)

①是溶液�、谑悄z體�、勰墚a(chǎn)生丁達爾效應　④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙�、揿o置后，會析出黑色沉淀

A．①④⑥                            B．②③④

C．②③⑤                            D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�

　

A．

已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，則氫氣的標準燃燒熱為﹣241.8 kJ•mol﹣1

　

B．

已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

　

C．

含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65 kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1

　

D．

已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與能源、環(huán)境、生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

CO2和氟氯烴等物質的大量排放會造成溫室效應的加劇

　

B．

可利用工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳制造全降解塑料

　

C．

世博會很多場館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能，體現(xiàn)低碳經(jīng)濟

　

D．

用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會形成致癌物，但無凈水作用

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

　

B．

W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

　

C．

W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

　

D．

Z的化學活潑性一定比X強

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科目：高中化學 來源： 題型：


從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質的溶度積，根據(jù)你所學的知識回答下列幾個問題：

物質

CaCO3

MgCO3

Ca（OH）2

Mg（OH）2

溶度積

2.8×10﹣9

6.8×10﹣6

5.5×10﹣6

1.8×10﹣11

（1）在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成份是碳酸鈣），你認為　不能�。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保⿲⒇悮ぱ心コ煞勰┲苯油度牒Ｋ�，理由是　貝殼研磨成粉末仍是CaCO3，由于CaCO3比MgCO3還要難溶，所以將其直接投入海水中不能產(chǎn)生MgCO3　；如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式　CaCO3\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}CaO+CO2↑�。�

（2）某同學在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認為　可以�。ㄌ睢翱梢浴被颉安豢梢浴保┑玫組g（OH）2．在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他　能�。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保⿲g2+轉化為Mg（OH）2沉淀，理由是　Mg2++CO32﹣=MgCO3 MgCO3+2OH﹣=Mg（OH）2+CO32﹣　．（用離子方程式表示）

（3）已知海水中鎂離子濃度為1.8×10﹣3mol/L，則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應為　10　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

漂白粉露置在空氣中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣

　

B．

向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣

　

C．

向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32﹣+2Cl2+3H2O=2SO32﹣+4Cl﹣+6H+

　

D．

在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO﹣+Fe（OH）3=FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質在指定條件下電離方程式正確的是                        (　　)

A．Na2CO3溶于水　Na2CO3===Na＋CO

B．Al(OH)3酸式電離　Al(OH)3===H＋＋AlO＋H2O

C．NaHS溶于水HS－的電離　HS－＋H2OH2S＋OH－

D．NaHCO3加熱熔化　NaHCO3===Na＋＋HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下；下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)。

A．0．1 mol·L-1 NaOH溶液：K+、Na+、S、C

B．0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、N、Cl-

C．0．1 mol·L-1 FeCl3溶液：K+、N、I-、SCN-

D．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、N

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