【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。
已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是( )
A.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑:X<W
B.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z
C.與Z元素同主族的元素最高價(jià)態(tài)均為+7
D.Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
【答案】C
【解析】 根據(jù)題目所給信息可推出W為O,X為Na,Y為Si,Z為Cl。A項(xiàng),根據(jù)核外電子數(shù)相同的簡(jiǎn)單離子,原子序數(shù)越大,半徑越小可知,對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑:Na+<O2- , 不符合題意;B項(xiàng),元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4 , 正確,不符合題意;C項(xiàng),第ⅦA族元素中F元素?zé)o正價(jià),錯(cuò)誤,符合題意;D項(xiàng),SiO2可以與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水,正確,不符合題意。
故答案為:C
由質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系確定W為O,X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,且半徑比O大,故為Na,半導(dǎo)體材料為Si,半徑比Si小,同周期非金屬性最強(qiáng),故為Cl。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MnO2是重要化學(xué)物質(zhì),某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn),其流程如圖:
按要求回答下列問題
(1)第②步操作中,氧化性強(qiáng)弱順序:ClO3﹣MnO2 (填“>”“<”),寫出操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol.
(2)第④步操作中,最終得到的固體除NaClO3外,還一定含有下列物質(zhì)中的 .
a.NaCl b.NaClO c.NaClO4 d.NaOH
(3)為得到純凈的MnO2 , 須將過濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌,判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是(填寫一組即可).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g),其他條件不變,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖,其中正確的是( 。
A.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.使用催化劑,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
C.化學(xué)方程式系數(shù)a<c+d
D.根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列哪種物質(zhì)含有氫原子數(shù)目最多的是( )
A. 0.3mol HNO3 B. 0.3mol H2O
C. 0.1molH3PO4 D. 0.2molCH4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)是:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
(1)①該反應(yīng)的熵變△S0(填“>”、“<”或“=”).
②升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小,則該反應(yīng)的焓變△H0(填“>”、“<”或“=”).
(2)若其他條件不變,下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是(選填序號(hào)).
(3)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表:
時(shí)間/濃度/(molL﹣1) | c(NH3) | c(O2) | c(NO) | c(H2O) |
起始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
第 2min | 3.2 | 4.5 | 0.8 | 1.2 |
第 4min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
第 6min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí),反應(yīng)速率υ(O2)=;
②反應(yīng)在第2min時(shí)改變了條件,改變的條件可能是 . 該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(只寫計(jì)算結(jié)果,不標(biāo)單位).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】決定某化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是
A. 反應(yīng)物本身的性質(zhì)B. 反應(yīng)溫度C. 反應(yīng)物的濃度D. 使用合適的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水中加適量的碳酸鈣粉末
B.形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物,CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w
C.氯氣泄漏,自救方法是用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻并向地勢(shì)低的地方撤離
D.大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO,NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等;含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物
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