【題目】在指定溶液中，下列離子能大量共存的是

A.FeCl3飽和溶液中：Na＋、NH4＋、OH－、SO42－

B.無(wú)色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

C.滴入酚酞呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cu2＋

D.含有大量NaNO3的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

【答案】B

【解析】

A. FeCl3飽和溶液中，Fe3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀，NH4＋與OH－反應(yīng)生成NH3，故A不符合題意；

B. 無(wú)色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－，離子之間都共存，故B符合題意；

C. 滴入酚酞呈紅色的溶液中，說(shuō)明含有大量OH－，OH－與Cu2＋反應(yīng)生成沉淀，故C不符合題意；

D. 含有大量NaNO3的溶液中，NO3－、H＋、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類方法在化學(xué)的發(fā)展中起到重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是 (????? )

A.根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿

B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

C.依據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少，將物質(zhì)分為金屬與非金屬

D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

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【題目】亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血。下面是一種補(bǔ)鐵藥品說(shuō)明書(shū)中的部分內(nèi)容：該藥品為無(wú)水堿式鹽，含Fe2＋34%～36%，是薄衣片與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的鐵成分進(jìn)行了驗(yàn)證，請(qǐng)一起完成該實(shí)驗(yàn)。

（1）查閱資料得知，雙氧水既可以氧化SCN－生成N2、CO2和SO42-，也可以將Fe2＋氧化成Fe3＋。

（2）向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，得到淺綠色渾濁液，說(shuō)明有______（填離子符號(hào)）存在。

（3）往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)淺紅色，說(shuō)明溶液中有少量Fe3＋存在。該離子存在的原因可能是________（填字母）。

a. 藥品中的鐵本來(lái)就是以三價(jià)鐵的形式存在

b. 在制藥過(guò)程中生成少量三價(jià)鐵

c. 本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有少量二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵

（4）將（3）中所得溶液分成2份，分別裝在A、B 2支試管中。

（5）向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過(guò)量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。紅色變深的原因是________（用離子方程式表示）。

（6）向B試管的溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液紅色也褪去，說(shuō)明Vc有_______性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )。

A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是金屬

B.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原

C.原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移

D.原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三位科學(xué)家因在¨分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。他們利用原子、分子的組合，制作了最小的分子馬達(dá)和分子車。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(??? )

A.化學(xué)注重理論分析、推理，而不需要做化學(xué)實(shí)驗(yàn)

B.化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學(xué)

C.化學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料

D.化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子

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A.元素A、B組成的最簡(jiǎn)單化合物中各原子都為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

D.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

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【題目】Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3。下列敘述正確的是( )

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D. 在Na3N與水的反應(yīng)中，Na3N作還原劑

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【題目】a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：

（1）a、c、e均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；

（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；

（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；

（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。

由此可判斷a、b、c、d、e依次為（ ）

A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片：①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，D上發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>A→導(dǎo)線→C。根據(jù)上述情況，回答下列問(wèn)題：

（1）在①中，金屬片 _______________ 發(fā)生氧化反應(yīng)。

（2）在②中，金屬片 _______________ 作負(fù)極。

（3）四種金屬的活動(dòng)性順序是 _______________ 。

（4）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，則金屬片 _______________ 上有氣泡產(chǎn)生。

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