【題目】Na3N是離子化合物,它和水作用可產(chǎn)生NH3。下列敘述正確的是( )
A. Na+和N3-的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同
B. Na+的半徑大于N3-的半徑
C. Na3N與足量的鹽酸反應(yīng)后生成一種鹽
D. 在Na3N與水的反應(yīng)中,Na3N作還原劑
【答案】A
【解析】
A、Na位于第三周期第IA族,N位于第二周期第VA族,Ne位于第二周期0族,Na+、N3-的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同,故A正確;
B、核外電子排布相同,半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小,即Na2+小于N3-的半徑,故B錯(cuò)誤;
C、Na3N與H2O反應(yīng)生成NaOH和NH3,Na3N與鹽酸反應(yīng)則生成NaCl和NH4Cl,兩種鹽,故C錯(cuò)誤;
D、Na3N與H2O反應(yīng):Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑,不存在化合價(jià)的變化,此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶,分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體。有4位同學(xué)為鑒別它們,分別取少量固體,采用了以下不同的方法,其中最佳方案是
A.分別加熱,再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生
B.分別配成溶液,再加入NaOH溶液
C.分別配成溶液,再加入澄清石灰水
D.分別取固體樣品,滴加同濃度濃鹽酸,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有以下物質(zhì):
①NaCl固體? ②鹽酸? ③Ba(OH)2溶液 ④銅? ⑤二氧化碳?xì)怏w? ⑥硫酸氫鉀固體? ⑦乙醇(C2H5OH)? ⑧冰醋酸?? ⑨熔融態(tài)BaSO4 ⑩液態(tài)SO3,請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào)):
(1)屬于電解質(zhì)的是__________________。
(2)屬于非電解質(zhì)的________________。
(3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______________。
(4)屬于弱電解質(zhì)的是_________________ 。
(5)所處狀態(tài)能導(dǎo)電的是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在指定溶液中,下列離子能大量共存的是
A.FeCl3飽和溶液中:Na+、NH4+、OH-、SO42-
B.無色透明的溶液中:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C.滴入酚酞呈紅色的溶液中:K+、Na+、NO3-、Cu2+
D.含有大量NaNO3的溶液中:H+、Fe2+、SO42-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F 六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A 與 E 同主族,D 與 F 同主族,且 A 與 D 能形成兩種液態(tài)化合物;B 的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì),C 與D 形成的化合物是大氣常見污染物之一。請(qǐng)回答下列問題:
(1)F 在元素周期表中的位置是_____,D、E、F 三種元素簡單離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號(hào)表示)。
(2)元素 E、F 可形成多原子化合物E2Fx(x ≥ 2)。該化合物中所含的化學(xué)鍵類型是_____。
(3)實(shí)驗(yàn)室可利用_____(填試劑名稱)清洗附著于試管內(nèi)壁的 F 單質(zhì)。
(4)處理含 BC廢水的方法之一是在微生物的作用下,BC被 D 的單質(zhì)氧化成 ABD,同時(shí)生成C 的簡單氫化物,該反應(yīng)的離子方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中不正確的是
序號(hào) | 氧化劑 | 還原劑 | 其他反應(yīng)物 | 氧化產(chǎn)物 | 還原產(chǎn)物 |
① | Cl2 | SO2 | H2O | H2SO4 | HCl |
② | KClO3 | HCl | / | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A.表中②組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物也是 Cl2
B.氧化性:KClO3>Cl2>H2SO4
C.由表中①組的信息可知,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1
D.表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4—+5H2O2+6H+= 2Mn2+ +5O2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、N 為短周期的五種主族元素,其中 X、Z 同主族,Y、Z 同周期,M與X,Y既不同族,也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍,Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于 6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。
(1)請(qǐng)寫出下列元素的元素符號(hào):M_____________。
(2)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①N的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_________________。
②Y的單質(zhì)與水反應(yīng)_______________。
(3)Y與Z相比,非金屬性較強(qiáng)的元素是_______________,可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是(用離子方 程式表示)___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是
A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng),判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
B.酸性H2CO3<H2SO4,判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱
C.鐵投入CuSO4溶液中,能置銅,鈉投入CuSO4溶液中不能置換銅,判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
D.F2與Cl2分別與H2反應(yīng),判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱
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