【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應為：LixC6＋Li1－xFePO4=6C＋LiFePO4-。某磷酸鐵鋰電池的切面如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A.放電時，Li＋脫離石墨，該過程中碳元素化合價發(fā)生了變化

B.在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是Mg，其基態(tài)原子核外M層的兩個電子自旋狀態(tài)相反

C.PO43-的水解方程式為PO43-＋3H2OH3PO4＋3OH－

D.石墨屬于混合晶體，層與層之間存在分子間作用力，層內(nèi)碳原子間存在共價鍵

【答案】C

【解析】

根據(jù)磷酸鐵鋰電池的切面圖和總反應LixC6+Li1-xFePO4═6C+LiFePO4可知，銅箔為負極，負極反應式為LixC6-xe-=6C+xLi+，鋁箔為正極，正極反應式為Li1-xFeO4+xLi++xe-=LiFePO4，原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極，內(nèi)電路中陽離子移向正極，陰離子移向負極；充電時，裝置為電解池，陰極、陽極反應式與負極、正極反應式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結合原電池和電解池的工作原理分析回答。

A．原電池放電時，負極反應式為LixC6-xe-=6C+xLi+，電解質中陽離子移向正極，即Li+脫離石墨，Li元素的化合價不變，則碳元素化合價一定發(fā)生了變化，故A正確；

B．根據(jù)對角線規(guī)則，在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是Mg，該元素基態(tài)原子核外M層電子2個電子的自旋狀態(tài)相反，故B正確；

C．多元弱酸的陰離子分步水解，PO43-的水解方程式：PO43-+H2OHPO42-+OH-，故C錯誤；

D．石墨屬于混合晶體，層與層之間存在的是分子間作用力，層內(nèi)碳原子間存在非極性共價鍵，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對有關文獻的理解錯誤的是

A. 《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，《夢溪筆談》對“洧水”的使用有“試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的煙指炭黑

B. 《物理小識》記載“青礬(綠礬)廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂”，青礬廠氣是CO和CO2

C. 《本草綱目》描述“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”其中的堿是K2CO3

D. 《天工開物》記裁制造青瓦“(窯)泥周寒其孔，澆水轉釉”，紅瓦轉化為青瓦的原因是Fe2O3轉化為其他鐵的氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物的結構簡式為，判斷下列說法中不正確的是（ ）

A.它可以使酸性KMnO4溶液褪色

B.它可發(fā)生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應

C.1mol該有機物燃燒消耗氧氣為18.5mol

D.它與氫氣發(fā)生加成反應，最多可以消耗4mol氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結合。下列有關C3N4晶體的說法中錯誤的是

A.C3N4晶體與金剛石都屬于原子晶體

B.C3N4晶體中C－N鍵的鍵長比金剛石中的C－C鍵的鍵長長

C.C3N4晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子

D.C3N4晶體中含有極性共價鍵，不含非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產(chǎn)生沉淀，用強堿處理并沒有NH3放出，則下列有關說法中正確的是

A.NH3與NO3-中氮原子的雜化方式相同B.配合物中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為4

C.PtCl4·2NH3的立體構型為正八面體形D.Cl－和NH3分子均與中心離子Pt4＋配位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：

查閱資料得知:

�。叵�，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉化為CrO42－。

ⅱ．

金屬離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

開始沉淀的pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

回答下列問題：

（1）反應之前先將礦石粉碎的目的是__________________。

（2）步驟③加的試劑為_____________，此時溶液pH要調到5的目的_______________ 。

（3）寫出反應④的離子反應方程式______________________。

（4）⑤中酸化是使CrO42－轉化為Cr2O72－，寫出該反應的離子方程式_________________。

（5）將溶液H經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，精制紅礬鈉則對粗晶體需要采用的操作是__________________(填操作名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法能說明BF3分子中的4個原子位于同一平面上的是（ ）

A.任意兩個鍵間的夾角都相等

B.3個鍵鍵能相等

C.3個鍵鍵長相等

D.任意兩個鍵間的夾角都是120°

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種劇毒物質。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。

I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式是______。

Ⅱ.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應原理如下：

主反應：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反應：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

某化學小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉，并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。

實驗一：實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。

(2)裝置中盛放雙氧水的儀器名稱是______。

(3)裝置a中反應產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是______。

(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有______（填字母）。

A.溫度計 B.洗氣瓶 C.水浴加熱裝置 D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實驗二：測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應。實驗如下：取1L處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.0×10-3mol/L 的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL。

(5)滴定終點的現(xiàn)象是______。

(6)處理后的廢水是否達到排放標準？______（填“是”或“否”）。

Ⅲ.(7)常溫下，含硫微粒主要存在形式，受pH影響。利用電化學原理，用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4-，則陽極反應方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結構片段如下圖

下列關于該高分子的說法正確的是

A. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學環(huán)境

B. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團―COOH或―NH2

C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響

D. 結構簡式為：

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